integradora de quimica 4 etapa

Sustancia
Tipo de enlace
Tipo de partículas
Estado físico a temperatura ambiente
Conductividad eléctrica
Solubilidad en agua
NaCl
(Cloruro de sodio)
Enlace ionico
El sulfato de sodio(Na2SO4).
Las soluciones de NaCl (sal común) o CuSO4 (sulfato cúprico) en agua conducen la electricidad a toda su intensidad.
Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estadolíquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
35,9 g por 100 mL de agua
LiF
Enlaceionico
Las partículas que forman enlaces iónicos pueden ser átomos o moléculas.
El estado físico a temperatura ambiente depende de la fuerza del enlace que poseen

Las que presentan enlace iónicotienen sus electrones muy bien localizados, es decir que los iones en los cristales carecen de movilidad.
Los disolventes polares hacen disminuir las fuerzas atractivas al interponerse las moléculas deldisolvente entre los iones. Cada ion se rodea de moléculas de disolvente (solvatación)
Cloro
Covalente No polar
El cloro tiene 2 isotopos que se presentan en la naturaleza con una abundancia del75,5% y del 24,5% respectivamente
El cloro se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando principalmente sales iónicas; como es el caso del cloruro sódico y cálcico; también conla mayoría de metales; desde el cloruro de hafnio hasta el cloruro de plata
0,0089 W/(K·m)

Solubilidad del Cloro en agua (a 999,75 ATM y 0 °C ) es igual a "4.61 vol/vol"
CH4
Metano
Covalentepolar
Las principales reacciones del metano son: combustión, reformación con vapor (steam reforming) para dar gas de síntesis (syngas), yhalogenación. 
El metano es el componente mayoritario del gasnatural, aproximadamente un 97% en volumen a temperatura ambiente y presión estándar, por lo que se deduce que en condiciones estándar de 0 °C
El metano tiene un punto de ebullición de -161,5 °C a...