Integradora Quimica 1 etapa 4

Universidad Autónoma de Nuevo León 


Química 1 
etapa 4 
Actividad Integradora 
Enlace Químico 


1. Propiedades de los enlaces: iónico, covalente polar y covalente no polar. 

* EnlaceIónico: 
Ruptura de núcleo masivo. 
Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico. 
Altos puntos de fusión (entre 300 °C o 1000 °C)2 y ebullición. 
Son enlaces resultantes de lainteracción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. 
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas. 
Una vez en solución acuosa, son excelentes conductores deelectricidad.
En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombillasi utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal soncapaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello éste funciona. 
* Covalente Polar: 
Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlacecovalente polar 
Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia. 
Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia. 
Enlace triple: se comparten 6electrones de la capa de valencia en 3 pares. 
Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares . 
Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valenciaen 5 pares. 
En general cuando un átomo comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace covalente dativo y se suele representar con una flecha (→). 
* Covalente No Polar 
-Ocurre entreátomos de no metales iguales. 
- Las electronegatividades de los elementos unidos son iguales: se unen átomos del mismo elemento. 
- Los electrones de valencia se comparten equitativamente: los...