Inteligencia artificial

Trabajo de investigación de química

Curso: NBC “A”
Fecha: 10/11/2014
Profesor: Rafael Rivero
Tema: amortiguadores del PH, tampones o buffer
















INTRODUCCIÓN
Las disoluciones amortiguadoras son frecuentes en la naturaleza, como es el caso del sistema que predomina en el plasma y fluido intersticial.
Asimismo, los amortiguadores tienen diversas aplicaciones,como en los medios empleados en los cultivos bacterianos que requieren de cierto valor de pH para que las bacterias crezcan
Una disolución amortiguadora, llamada también disolución reguladora, buffer o tampón es aquella que tiene la capacidad de regular los cambios bruscos de pH debidos a la adición de ácidos o bases fuertes y de resistir los cambios de pH por efecto de diluciones. Unadisolución amortiguadora está formada por un ácido débil y su base conjugada o bien por un base débil y su acido conjugado; de manera tal que en la misma disolución coexisten un componente que reacciona con los ácidos (la base) y otro que reacciona con las bases.

1.-IMPORTANCIA EN LOS SERES VIVOS LOS AMORTIGUADORES DEL PH
La disolución tiene la capacidad de resistir los cambios del pH cuando se agreganpequeñas cantidades de ácido o base. Las disoluciones amortiguadoras son muy importantes en los sistemas químicos y biológicos.
Una disolución amortiguadora debe contener una concentración relativamente grande de ácido para reaccionar con los iones OH que se le añadan; y también se debe contener una concentración semejante de base para neutralizar los iones H que se le agreguen. Además, loscomponentes ácidos y básicos del amortiguador no deben consumirse el uno al otro en una reacción de neutralización
La sangre humana es ligeramente básica, con un PH normal de 7.35 a 7.45 .cualquier desviación desde intervalo normal de PH puede tener efectos muy negativos en la estabilidad de las membranas celulares, las estructuras de las proteínas y en las actividades de las enzimas. Se puedeproducir la muerte si el PH de la sangre desciende por debajo de 7.35, a la condición se la conoce como acidosis, cuando se eleva por arriba de 7.35 a la condición se la conoce como alcalosis.
A la acidosis es la tendencia más común, ya que el metabolismo ordinario genera diversos ácidos dentro del cuerpo.


2.-LA ACIDEZ EN LOS AMORTIGUADORES EN EL PH
El pH es una escala numérica de 1 a 14 (ensolución acuosa) utilizada para medir la acidez y basicidad de una solución. Se refiere a la concentración de los iones de hidrógeno (H+) en la solución. Análogo al pH, existe también el pOH que se refiere a la concentración de iones hidroxilo (OH-). En una solución, el valor pH más el valor pOH es siempre 14: pH + pOH = 14
La soluciones con un pH menor a 7 son ácidas, mayor a 7 básicas y un pHde 7 indica neutralidad.

El pH se define como el logaritmo negativo (-log) de base 10 de la actividad de los iones de hidrógeno (aH). Muchas veces para simplificar las fórmulas, se reemplaza la actividad de los iones H+ por su concentración que, en la práctica, da unos resultados suficientemente exactos: 
   
Se escribe "H3O" en vez de H+ porque así es químicamente correcto. En lasdisoluciones no se encuentran sólo moléculas de H2O mas disocian en iones hidronio (H3O+) e iones hidroxilo (OH-):
2H2O = 1H3O+ + 1OH-. 
El pH es el logaritmo negativo de base 10 de la concentración de los iones de hidrógeno.
PH = -log c (H+)

La acidez (y a consecuencia el pH) de una solución depende de la concentración de iones H+ presentes en ella. Cuando disolvemos un ácido (A) en agua, disocia enun anión y un H+:
AH = A- + H+. La concentración de H+  de la solución aumenta por lo que baja el pH. Asimismo, una base (B) disuelta en agua disocia en un catión y un OH-: BOH = B+ + OH-. Los iones hidroxilo capturan unos de los H+ presentes en la solución para formar H2O, así que aumenta el pH.
El pH necesita ser constante: los sistemas amortiguadores
Para el correcto funcionamiento de...