Inteligencia Emocional

Experimento 20
Electrolito y no electrolito.

Material:

*
* Sal de mesa.
* Azúcar.
* Bicarbonato de sodio.
* Cal (oxido de calcio).
* Azufre.
* Almidón.
* Circuito eléctrico.
* Aceite comestible.
* Alcohol de caña (etanol)
* Acetona.
* Vinagre (acido acético).
* Agua destilada.
* 12 vasos pequeños.

Procedimiento.

Consigue lassustancias en cantidades pequeñas.
Vierte en los vasos pequeños agua destilada (aprox. 80mL). Agrega a los vasos cada una de las sustancias.
Introduce los electrodos de un circuito en cada vaso como se muestra en la figura. Observa si la mezcla conduce o no la corriente eléctrica y si la conduce con que intensidad.
Reitera en:
Electrolito fuerte: prende mucho el foco.
Electrolito débil: prendepoco.
No electrolito: no prende.

Sal: si prende el foco, electrolito fuerte.
Azúcar: NO electrolito.
Carbonato: Electrolito débil
Cal: Electrolito débil.
Azufre: No electrolito.
Almidón: No electrolito.
Aceite: No electrolito.
Alcohol: No electrolito.
Acetona: No electrolito.
Vinagre: No electrolito.

Conclusión: es una práctica buena debido a que así podemos ver que sustanciaspueden provocar luz. Aunque esto ya lo había hecho pero en fin.

Experimento 22.
Determinación de la molaridad y normalidad en disoluciones.

Material:

* Cloruro de sodio (NaCl)
* Cloruro de calcio.
* Alumbre.
* 3 matraces aforados de 1L (botellas de plástico)
* 3 matraces aforados de 100 mL ( botellas de plástico)
* 3 matraces aforados de 500 mL (botellas de plástico)* Una probeta de 100mL (mamila graduada)

Procedimiento:

a) Para la preparación de disoluciones 1 molar y 1 normal, pesa la masa molar de NaCl en una balanza digital y agrega la masa en un matraz aforado de 1L completa con agua el litro de disolución. Repetir con el alumbre y cloruro de calcio.
b) Agrega 1 gramo de cloruro de sodio en un vaso de precipitado de 100mL (plástico) yvierte agua hasta completar los 100 mL de disolución.
c) Repite procedimiento con el cloruro de calcio (2g) y con el alumbre (3g).
d) Coloca cada una de las disoluciones del inciso “b” pásalas a un matraz de 500 mL y completa el volumen.
e) Para concluir con el experimento determina la molaridad y normalidad obtenida por disolución.

100 mL : 3.5 | 93.5 | 96.3 | 108.1 |
500 mL 8.2| 304.2 | 312.1 | 320 |
1 L : 389 | 524.1 | 529 | 537.5 |

Conclusión: es una práctica que no había hecho y es de gran utilidad (creo) en la vida cotidiana.

Experimento 23.
Propiedades generales de los ácidos y bases.

1. Los ácidos reaccionan con ciertos materiales y liberan hidrogeno gaseoso.

Material:

*
* 3 tubos de ensaye.
* 2 pedacitos de papel aluminio.
*2 granallas de zinc.
* 2 clavos.
* 3 mL de acido Sulfurico
* 3 mL de acido clorhidrico.
* Un encendedor.
* Pinzas de tubo de ensaye.

Procedimiento:

A. Sostén el tubo de ensaye con unas pinzas, coloca un pedazo de papel aluminio en el interior del tubo de ensaye y con cuidado agrega 1 mL de acido clorhídrico y cuando se desprenda el gas acerca la flama del encendedor.Repite con el zinc y el hierro.

Al + HCl AlCl3 + H2
Zn + HCl ZnCl3 + H2
Fe + HCl FeCl 3 + H2

Repite lo mismo con acido clorhídrico.

Al + H2SO4
Zn + H2SO4

2. Los ácidos reaccionan con los carbonatos y el bicarbonato para producir CO2

Material:

* 2 pedacitos de mármol.
* Una pizca de bicarbonato de sodio.
*2mL de acido muriático.
* 2 mL de acido sulfúrico.

Procedimiento:
a) Coloca unas gotas de acido muriático en un pedazo de mármol.

CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2O

b) Coloca una pizca de bicarbonato de sodio en un vaso y agregale agua (1/4 parte). Ponle acido muriático.

NaHCO3 + HCl...