Inteligencia

UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
FACULTAD DE FARMACIA
CÁTEDRA DE QUÍMICA GENERAL















SOLUCIONES








Prof. Carmen Chirinos
Prof. María Victoria García
Prof. Karina González
Prof. Zuleima Blanco
Br. María Angélica Busolo Pons


Caracas, Febrero de 2008SOLUCIONES

¿Qué es una solución?

Es la unión homogénea (una sola fase) de dos o más sustancias, donde, por conveniencia, se designa a la que se encuentra en mayor proporción “solvente” y a la de menor proporción “soluto”.

En una solución, los componentes no pueden ser separados por procedimientos mecánicos sencillos como filtración o decantación, pero sí por procedimientos físicos yquímicos, por ejemplo: por evaporación o destilación.

Comparación entre los diferentes tipos de mezclas
Soluciones Coloides Mezclas Físicas
Homogéneas. No sedimentan. Homogéneas, pero puede sedimentar en reposo. Heterogénea
Se separa por evaporación, destilación. Puede separarse por cualquier medio físico, dependiendo del tamaño específico de sus partículas en dispersión. Puede separarse porcualquier medio físico.
Generalmente transparentes. Generalmente turbias u opacas. Generalmente opacas.
Partículas muy pequeñas, menores a 1 nm. Partículas entre 1 y 200 nm. Partículas de más de 200 nm, a simple vista perceptibles.
Ejemplos: Soluciones oftálmicas, solución de alcohol en agua. Ejemplos: Emulsiones, gelatina/geles, pinturas, sangre, leche. Ejemplos: mezcla de dos polvos, aceite yagua.

Clasificación de las soluciones:

a) Según su estado físico
a.1) Sólidas (Ej. Las aleaciones entre metales)
a.2) Líquidas (Ej. Alcohol y agua.)
a.3) Gaseosas (Ej. Aire ambiental)


b) Según su solubilidad
b.1) Insaturada (Menos soluto del que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente a determinada temperatura)
b.2) Saturada (Contiene la mayor cantidad de soluto quepuede disolverse sin que haya sedimentación, en un solvente a determinada temperatura.)
b.3) Sobresaturada (Es una solución que ha sido saturada a una temperatura alta y que cristaliza a una temperatura más baja, por tanto.)

Solubilidad de una solución:
Cada soluto tiene una “solubilidad” característica, lo que es igual a la máxima cantidad de soluto que puede estar disuelta en determinadovolumen de solución, sin cristalizar, a determinada temperatura. Generalmente, está expresada en g por 100 mL, o en moles por L.

Factores que afectan la solubilidad

Como se observó anteriormente, la solubilidad es específica según la temperatura, y esto se debe a que ella constituye uno de los factores que la afectan, en unión a la presión y a la naturaleza del (los) soluto (s) y solvente(s).

• Temperatura:
A mayor temperatura aumenta la energía en el sistema y por tanto los choques entre las partículas de soluto y solvente, por lo que se favorece la solubilidad, entonces: “A mayor temperatura mayor solubilidad”. OJO en las disoluciones con componentes gaseosos, un aumento de temperatura disminuye la solubilidad, debido al aumento de su volatilización

• Presión
Un aumentode presión proporciona un ambiente donde las moléculas de soluto y solvente tienen que estar necesariamente más cerca, por tanto sus choques serán más probables y por consiguiente aumentará su solubilidad, entonces: “A mayor presión mayor solubilidad”

• Naturaleza del Soluto y Solvente:
Para que un solvente pueda dispersar un soluto es necesario que la fuerza de la unión entre soluto- solventesea mayor que las de soluto-soluto y las de solvente-solvente. Debido a que las fuerzas entre compuestos polares son mayores que las existentes entre compuestos apolares y también mayores a las interacciones que podría haber entre un compuesto polar y otro apolar, los compuestos polares sólo se disuelven en solventes polares y los apolares sólo en solventes apolares: “semejante disuelve a...