interaccione moleculares

Taller de interacciones moleculares
Dos átomos pueden unirse para formar una molécula de dos maneras:
1.Todas las moléculas tienen una atracción para otras moléculas a través de la fuerza de Coulomb, la fuerza de atracción entre las cargas positivas y negativas. Entonces, ¿cómo se forman las moléculas no polares atracciones si no hay carga de la superficie aparente?
¿Cuál es la diferenciaentre moléculas polares y no polares?
-> una molécula es polar cuando uno de los extremos de los que está compuesta se encuentra cargado positivamente, y el otro cargado de forma negativa. Apolar es todo aquello que no posee polos.
Hay dos categorías de atracciones intermoleculares:
Dipolo-dipolo = la fuerza de atracción entre las moléculas polares
Dispersión de Londres = la fuerza deatracción entre las moléculas no polares
2.Hay una débil atracción entre todos los átomos y moléculas llamadas dispersión Londres. Las moléculas polares, además atraen a través de atracciones dipolo-dipolo. En conjunto, la dispersión de Londres y la atracción dipolo-dipolo son lo que llamamos las atracciones intermoleculares.
¿Cuál es la principal atracción entre las moléculas no polares:
Londondispersion attractions
¿Cuál es la principal atracción entre moléculas polares:
->Dipole-dipole atracciones
¿Qué tipo de atracción intermolecular es más fuerte:
->Dipole-dipole atracciones
3.Al calentar estos líquidos puede vaporizar ellos (o hervirlas), haciendo que las moléculas de liberarse de sus atracciones intermoleculares. Usted sabe que algo se ha vaporizado cuando la mayorparte de sus moléculas han liberado de sus atracciones. Al pulsar el calor y botones frescos cambiará la temperatura de estos líquidos.
¿Cuál líquido hierve primero (es decir, tenía el punto de ebullición más bajo):
->líquido de la molécula no polar, hierve primero
Explicar cómo atracciones intermoleculares afectan el punto de ebullición de una sustancia
Atracciones intermoleculares ysolubilidad
Es bien sabido que "el petróleo y el agua no se mezclan", pero ¿por qué es este el caso?
El modelo de la izquierda muestra el agua polar y el aceite no polar en un recipiente junto. Cómo interactúan.
Aderezo para ensaladas se hace típicamente de aceite y vinagre (principalmente agua). Qué pasa con el aceite y el agua, lo dejas "asentamientos".
-> Esto es debido a que la molécula deagua es una sustancia polar mientras que el aceite es apolar. El caso es que el agua es H2O, es decir, cada molécula está formada por un átomo de oxígeno y enganchado a el dos átomos de hidrógeno formando un triángulo, debido a las propiedades de estos átomos ¿Esto hace que el oxígeno quede cargado negativamente y los hidrógenos positivamente, haciendo que la molécula de agua sea un dipolo. No semezcla, porque las moléculas que componen estos elementos no son dipolos.
¿Explique por qué las sustancias polares y no polares no se quedarán mezclados unos con otros?
-> Al no ser dipolos, las moléculas de agua prefieren juntarse con otras moléculas de agua dejando a las de aceite sólo con la posibilidad de juntarse con otras de aceite
4. Atracciones dipolo-dipolo entre las moléculaspolares no son todos iguales. Algunos son más fuertes que otros. el papel de la polaridad en las atracciones dipolo-dipolo.
Usando el modelo se explorará estas tres moléculas diferentes con tres concentraciones diferentes atractivos.
¿Qué molécula tenían la atracción más fuerte:
->La molécula más polar.
Explique por qué la polaridad tiene un efecto en la fuerza de atracción entre lasmoléculas.
->La polaridad es una propiedad que tienen los cuerpos cuando los átomos que forman sus moléculas tienen cargas opuestas (eléctricas o magnéticas).
Las moléculas con cargas definidas es decir (polares), se atraen con más fuerza entre sí, por tanto el modelo que tiene más uniones entre moléculas polares, se atrae más que los otros, que tienen menos moléculas polares unidas entre sí. Al...