Interacciones moleculares
Páginas: 3 (722 palabras)
Publicado: 20 de junio de 2011
INTERACCIONES INTERMOLECULARES
1 FUERZAS ELECTROSTÁTICAS: Se establecen entre iones de carga opuesta y son
sumamente fuertes.
2FUERZAS INTERMOLECULARES: se establecen entre moléculas y son mucho más débiles.
La intensidad de las fuerzas intermoleculares de las diferentes sustancias varía dentro de un amplio margen. A pesar deello, generalmente son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalentes.
Por ejemplo se requieren 16 KJ/ mol para vencer atracciones intermoleculares entre las moléculas de HCl (l) y lograrsu evaporación, mientras que se requieren 431 KJ/mol para romper el enlace covalente H - Cl.
Se requiere menos energía para evaporar un líquido o fundir un sólido que para romper los enlacescovalentes de las moléculas.
Los puntos de ebullición de los líquidos, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares, del mismo modo, los puntos de fusión de los sólidos aumentan al aumentar laintensidad de las fuerzas intermoleculares.
1) FUERZAS IÓN - DIPOLO
Es la fuerza que existe entre un ión y una carga parcial en el extremo de una molécula polar.
Los iones positivos sonatraídos al extremo negativo de un dipolo, y los iones negativos son atraídos el extremo positivo.
AniónCatión Molécula polar
Molécula polar
Estas fuerzas son importantes enlas soluciones de sustancias iónicas en solventes polares, por ej. NaCl en agua.
2) FUERZAS DIPOLO- DIPOLO
Se presentan entre moléculas polares, las cuales se originan por la atracción de...
1 FUERZAS ELECTROSTÁTICAS: Se establecen entre iones de carga opuesta y son
sumamente fuertes.
2FUERZAS INTERMOLECULARES: se establecen entre moléculas y son mucho más débiles.
La intensidad de las fuerzas intermoleculares de las diferentes sustancias varía dentro de un amplio margen. A pesar deello, generalmente son mucho más débiles que los enlaces iónicos o covalentes.
Por ejemplo se requieren 16 KJ/ mol para vencer atracciones intermoleculares entre las moléculas de HCl (l) y lograrsu evaporación, mientras que se requieren 431 KJ/mol para romper el enlace covalente H - Cl.
Se requiere menos energía para evaporar un líquido o fundir un sólido que para romper los enlacescovalentes de las moléculas.
Los puntos de ebullición de los líquidos, reflejan la intensidad de las fuerzas intermoleculares, del mismo modo, los puntos de fusión de los sólidos aumentan al aumentar laintensidad de las fuerzas intermoleculares.
1) FUERZAS IÓN - DIPOLO
Es la fuerza que existe entre un ión y una carga parcial en el extremo de una molécula polar.
Los iones positivos sonatraídos al extremo negativo de un dipolo, y los iones negativos son atraídos el extremo positivo.
AniónCatión Molécula polar
Molécula polar
Estas fuerzas son importantes enlas soluciones de sustancias iónicas en solventes polares, por ej. NaCl en agua.
2) FUERZAS DIPOLO- DIPOLO
Se presentan entre moléculas polares, las cuales se originan por la atracción de...
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