Interacciones químicas- agua- equilibro ácido-base

TALLER DE PROFUNDIZACION Nº 1

Curso: Fundamentos Biológicos de la Medicina
Carrera de Medicina
Prof. Alejandra Moya L.


INTERACCIONES QUÍMICAS - AGUA - EQUILIBRIO ÁCIDO/BASE

1)¿Porqué se dice que el agua es polar y que es un excelente disolvente?

2) Describa en sus propias palabras que entiende por una solución tampón o buffer. ¿Son necesarias las soluciones tamponantespara la vida?

3) Mencione que se necesita para formar una solución tamponante.

4) Señale para las siguientes duplas ácido/base el rango de pH al cual funcionan bien como tamponantes: Explique.- ácido acético/acetato - H3PO4 / H2PO4-
- H2PO4- / HPO4-2 - HPO4-2 / PO4-3

5) Utilizando la ecuación de Henderson-Hasselbach, señale como se preparan:
- 400 ml de un tampón acetato0,5 M (pH 4,5)
- 600 ml de un tampón fosfato 0,2 M (pH 7,5)

6)

A continuación se presenta la estructura química del aminoácido Alanina.

Los pKs de los grupos ionizables son:
2,3 parael grupo carboxilo
9,6 para el grupo amino.


a) Haga un esquema de la reacción acido-base del grupo carboxilo y el grupo amino.

b) Dibuje la estructura química que presenta la molécula en lassiguientes condiciones de pH: 2, 2.3, 4, 7, 9.6 y 11.

c) Señale la carga neta de cada molécula en las condiciones de pH señaladas.

d) Con la información recopilada dibuje la curva de titulaciónesperada para la Alanina.



Ecuación de Henderson-Hasselbach

pH = pK + log [A- ] = pK + log [aceptor H+]
[HA] [dador H+]

Datosnecesarios:
Acido acético: PM 60 g/mol; d= 1,05 g/ml Acetato de sodio: PM 82 gr/mol
H3PO4: PM 98 g/mol; d= 1,68 g/ml NaH2PO4: 120 g/mol
Na2HPO4: PM 142 g/mol Na3PO4 x 12 H2O: PM 380,1 g/molTabla 1. Constantes de Disociación de ciertos ácidos débiles a 25ºC.


Acido (protón dador) pK’ K’ (M)
CH3COOH (ác. acético) 4,76 1,74 x 10 -5
CH3CH2COOH (ác propiónico) 4,87 1,35 x 10 -5...