Interaccionesintermoleculares_30840

Fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son aquellas interacciones que se
dan entre las moléculas y hacen que éstas se mantengan unidas.
Momento dipolar
El momento dipolar se da en lassustancias moleculares; es decir,
aquellas sustancias que presentan interacciones covalentes, y
representa la distribución de la densidad electrónica en un enlace.

La magnitud del dipolo eléctricose mide por su momento bipolar,
m, que se define como:

µ = Qr

Q es la magnitud de cargas y r es la distancia entre ellas. Los
momentos dipolares tienen dimensión de carga multiplicada por
ladistancia.
δ+

H — Fδ−

Molécula
HF
HCl
HBr
HI

Distancia de
enlace (Å)
0.92
1.27
1.41
1.61

Diferencia de
electronegatividad
1.9
0.9
0.7
0.4

Momento
dipolar (D)
1.82
1.08
0.82
0.44

El momento dipolar esuna cantidad vectorial, es por ello que el
momento dipolar es la suma vectorial de todos los momentos
dipolares de los enlaces covalentes de la molécula.
H
O

C

O

H
O

Interacciones dipoloinstantáneo—dipolo inducido
Son aquellas interacciones que se observan entre las moléculas o los
átomos que no presentan ni carga ni momento dipolar permanente.
Cuando en un átomo de produce, por un instante,un exceso y un déficit de
carga en dos sitios distintos entonces se está produciendo un dipolo
eléctrico instantáneo.
Otra forma de generar un dipolo eléctrico instantáneo es mediante la
vibración delos átomos en el sólido. El núcleo se mueve desde el centro de
la carga negativa hacia un lado, generando un dipolo instantáneo.
Si el átomo que genere un dipolo eléctrico instantáneo se encuentracerca
de otro átomo producirá, en este último, un dipolo eléctrico inducido.
La probabilidad para que un átomo se polarice se da en mayor medida en
átomos más grandes y que, por consiguiente, tienen máselectrones.

Interacciones dipolo-dipolo inducido
El dipolo permanente se presenta cuando las moléculas contienen átomos
con distinto valor de electronegatividad. Una molécula con dipolo
permanente...