Interacdciones Moleculares

1. Los tipos de interacciones son: dipolo instantáneo e inducido dipolo, dipolo permanente e inducido, dipolo permanente, puentes de hidrogeno.
2. En las moléculas no polares se pueden producirde manera transitoria un desplazamiento relativo de electrones, produciendo una atracción entre dichas moléculas.
3. Algunos ejemplos de moléculas apolares son: H2, O2, Cl2, CO2.
4. Laexistencia de moléculas intermoleculares permite explicar la existencia de H2 en estado solido y líquido.
5. Cuando las moléculas son polares se atraen eléctricamente.
6. La molécula de H2O esangular.
7. El agua y la acetona son atraídos por carga positiva y negativa.
8. La acetona es una molécula dipolar.
9. El disulfuro de carbono no es polar.
10. El benceno no es polar.11. En una sustancia polar se necesita más tiempo de carga.
12. Las moléculas polares se pueden alinear de cualquier forma.
13. Los iones son más solubles en líquidos polares.
14. El agualíquida hierve a 100ºC.
15. El agua se congela a 0ºC.
16. Los estados de la metería son: solido, líquido, gaseosa.
17. Al enfriar un gas la presión disminuye.
18. La presión de un gasaumenta al calentar el gas.
19. Cualquier materia se atrae con cualquier otra materia.
20. La moléculas de un líquido están más unidas que la de un gas.

Comentario. En estos videos seexplican los diferentes tipos de interacciones moleculares, las moléculas polares y las dipolares, las cargas positivas y negativas, la solubilidad de los iones y los diferentes estados de las materias.Conclusión de lo aprendido: En Estos videos aprendimos los diferentes tipos de interacciones, cuando se forma los puentes de hidrogeno, la diferencia entre moléculas polares y las no polares, loscompuestos que son atraídos por cargas positivas y negativas, la solubilidad de los iones, los distintos estados de la materia, como actúan los átomos en los gases, en los líquidos y en los...