Interes De La Quimica

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
U.E.P. Colegio María Teresa del Toro.
3er Año, Sección ¨B¨
Materia: Química.

Profesor: Alumno:
Alí Vizcaya Victor Sarmiento

Ocumaredel Tuy, 05/11/2012
Índice
Introducción…………………………………………………………… Pág. 3
Soluciones…………………………………………………………….. Pág. 4
Características………………………………………………………… Pág. 5
Importancia……………………………………………………………. Pág. 6
Tipos de Soluciones…………………………………………………. Pág. 7
Suspensiones y Coloides…………………………………………… Pág. 10
Efecto Tyndall……………………………………………………….... Pág. 11Mezclas.......................................................................................... Pág. 12
Características................................................................................ Pág. 13
Diferencia entre Mezcla y Solución................................................. Pág. 13
Técnicas para separarlas................................................................ Pág. 14Conclusión....................................................................................... Pág. 16
Bibliografia...................................................................................... Pág. 17
Anexos............................................................................................ Pág. 18

Introducción.
Este trabajo es sobre el estudio de los contenidos básico de la química de tercer año del Ciclo Básico.Trabajaremos a fondo estos temas y obtendremos una información bien balanceada sobre dichos temas.
Nuestros temas se dividen en: Soluciones, Suspensiones y Coloides, y Mezclas.
Agradezco al Prof. Alí Vizcaya por la oportunidad de hacer este trabajo.

¨Honestidad se escribe con H, y se demuestra con Hechos..¨

Soluciones.
Una solución, también llamada disolución, es una mezcla homogénea anivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo comúnpodría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua.
También se puede definir como: Un sistema físicamente homogéneo formado por dos ó más especies químicas que no reaccionan entre sí y que pueden encontrarse en cualquier estado de agregación en proporciones variables. Es decir, unas moléculas se encuentran interpuestas entre otras; las primeras son las del cuerpodisuelto o Soluto y la segunda las del Disolvente.


Características de las Soluciones.

* Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.

* La disolución consta de dos partes:soluto y solvente.

* Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.

* La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así.

* Las propiedades físicas de lasolución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

* Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.

* Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión,...