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Clasificación de los compuestos
Una forma de simplificar la nomenclatura es una clasificación simple. Como hemos visto. Existen múltiples formas de clasificar los compuestos químicos, para los fines de esta guía, los compuestos se clasificaran de acuerdo al número de elementos que, los formen a saber:
a) Los compuestos simples: formados por átomos de un mismo elemento
b)Compuestos binarios: sustancias que solo se componen de 2 elementos distintos
c) Compuestos ternarios o poliatómicos : sustancias que se componen de 3 o más átomos diferentes

Símbolos y formulas químicas: numero de oxidación y valencia

Numero de oxidación: el numero de oxidación de carga que adquiere un átomo por intercambio de electrones de su capa de valencia para formarcompuestos iónicos o covalentes. Esta carga se asigna como si se tratara para compuestos iónicos, es decir, asumiendo que el elemento más electronegativo será el anión y el menos electronegativo, el catión, a los elementos libres sin combinarse se les asigna un número de oxidación de cero.




Compuestos binarios covalentes de los elementos representativos

La formación decompuestos binarios covalentes solo ocurre cuando se combinan dos no metales. Aquí se comparten los electrones de la capa de valencia para dar lugar a enlaces covalentes. solo se forman compuestos moleculares. En este caso, no siempre se adquiere la configuración establece al combatir los electrones de la capa de valencia.

Numero de oxidación de los elementos representativos que formancompuestos covalentes: consideremos la formación de la molécula del agua. Aquí dos átomos de hidrogeno comparten su electrón de valencia con los dos electrones de la capa de valencia de un átomo de oxigeno, para formar dos enlaces covalentes polares cuya diferencia de electronegatividad es de 1.4.

Valencia y número de oxidación
En términos generales, la valencia se describe como la potenciao capacidad de un elemento para combinarse con otro. El átomo utilizado como referencia es el hidrogeno. La valencia es un elemento está definida como el numero de átomos de hidrogeno que pueden combinarse con un átomo de ese elemento. A si por ejemplo el átomo de cloro es un univalente, mientras el átomo de oxigeno es divalente.
La valencia de un elemento no indica su naturalezaeléctrica o carga en un compuesto químico. Por conveniencia, para indicar la naturaleza eléctrica o carga en un compuesto químico o en un ion, el termino numero de oxidación

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Cuando la química era una ciencia joven y el número de compuestos que se conocían era pequeño, era posible memorizar todos los nombres. Muchos nombres se derivabande su aspecto físico, de sus propiedades, de su origen o de sus causticas. En la actualidad, el número de compuestos sobrepasa los 13 millones. Afortunadamente no es necesario memorizar sus nombres. A lo largo de los años, los químicos han diseñados un sistema adecuado para nombrar las sustancias. Para iniciar el estudio de la nomenclatura química, la denominación de lo compuestosquímicos, es necesario, primero, distinguir entre compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos contienen carbono.

Compuestos moleculares

A diferencia de los compuestos iónicos, los compuestos moleculares están formados por unidades moleculares discretas. Generalmente están formados por elementos no metálicos. Muchos compuestos moleculares son compuestos binarios. Lanomenclatura de los compuestos moleculares binarios se hace de manera similar al de los compuestos iónicos binarios. Es muy común que un par de elementos formen varios compuestos diferentes. En estos casos evita la confusión al nombrar los compuestos utilizando prefijos griegos que denotan el número de átomos de cada uno de los elementos presentes

Hidruros no metálicos o...