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Páginas: 4 (978 palabras)
Publicado: 3 de noviembre de 2013
++ÁCIDO CARBÓNICO - BICARBONATO
En los animales con pul
ones, el sistema amortiguador carbónico/bicarbonato es especialmente efectivo. En estos animales, el H2CO3 del plasma sanguíneo está enequilibrio con el CO2 gaseoso presente en el espacio aéreo de los pulmones, lo que supone una reserva prácticamente ilimitada de CO2 que puede participar en el equilibrio. En este sistema tampón tienenlugar 3 equilibrios reversibles entre el CO2gaseoso de los pulmones y el bicarbonato disuelto en la sangre (Figura de la derecha y Figura inferior).
En este sistema amortiguador, la forma ácido esla suma de la [CO2] y de la [H2CO3], y la forma sal es la [HCO3-]. El H2CO3 es un ácido moderadamente fuerte, con un pK aproximado de 3,1. Sin embargo, como sólo una milésima parte del CO2 disuelto enagua se transforma en ácido carbónico, y como la [CO2] se incluye en la ecuación de disociación, resulta un pK de 6,1 (una constante de equilibrio mil veces menor). Por lo tanto, el pK, tomando enconsideración la totalidad del ácido, es de 6,1:
La ecuación que se aplica a este sistema amortiguador es:
de donde resulta que al pH fisiológico de 7,4:
En estas condiciones, la [H2CO3] puedeconsiderarse como despreciable frente a la [CO2]. Todo cambio en la proporción HCO3-/CO2 se verá reflejado en una variación del pH.
Para determinar las concentraciones de las formas sal y ácidopresentes en el sistema amortiguador se transforma todo el bicarbonato en CO2 mediante la adición de un ácido (AH). La reacción es la siguiente:
El CO2 liberado se puede medir experimentalmente ycorresponde a la suma del CO2 procedente de la transformación del HCO3- (forma sal) y del CO2originalmente disuelto en el plasma (forma ácido). A este valor (la suma de las formas sal y ácido) se lellamareserva alcalina. En condiciones normales, el plasma tiene una reserva alcalina de 25,2 miliequivalentes (mEq) de CO2por litro. Como a pH 7,4 la proporción entre la forma sal y la forma ácido es de 20,...
En los animales con pul
ones, el sistema amortiguador carbónico/bicarbonato es especialmente efectivo. En estos animales, el H2CO3 del plasma sanguíneo está enequilibrio con el CO2 gaseoso presente en el espacio aéreo de los pulmones, lo que supone una reserva prácticamente ilimitada de CO2 que puede participar en el equilibrio. En este sistema tampón tienenlugar 3 equilibrios reversibles entre el CO2gaseoso de los pulmones y el bicarbonato disuelto en la sangre (Figura de la derecha y Figura inferior).
En este sistema amortiguador, la forma ácido esla suma de la [CO2] y de la [H2CO3], y la forma sal es la [HCO3-]. El H2CO3 es un ácido moderadamente fuerte, con un pK aproximado de 3,1. Sin embargo, como sólo una milésima parte del CO2 disuelto enagua se transforma en ácido carbónico, y como la [CO2] se incluye en la ecuación de disociación, resulta un pK de 6,1 (una constante de equilibrio mil veces menor). Por lo tanto, el pK, tomando enconsideración la totalidad del ácido, es de 6,1:
La ecuación que se aplica a este sistema amortiguador es:
de donde resulta que al pH fisiológico de 7,4:
En estas condiciones, la [H2CO3] puedeconsiderarse como despreciable frente a la [CO2]. Todo cambio en la proporción HCO3-/CO2 se verá reflejado en una variación del pH.
Para determinar las concentraciones de las formas sal y ácidopresentes en el sistema amortiguador se transforma todo el bicarbonato en CO2 mediante la adición de un ácido (AH). La reacción es la siguiente:
El CO2 liberado se puede medir experimentalmente ycorresponde a la suma del CO2 procedente de la transformación del HCO3- (forma sal) y del CO2originalmente disuelto en el plasma (forma ácido). A este valor (la suma de las formas sal y ácido) se lellamareserva alcalina. En condiciones normales, el plasma tiene una reserva alcalina de 25,2 miliequivalentes (mEq) de CO2por litro. Como a pH 7,4 la proporción entre la forma sal y la forma ácido es de 20,...
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