Interesantes

2.- Preparación de Hidróxido de sodio, (NaOH) 0. 1 N (base fuerte)

1. En una balanza semi analítica pesar un vidrio reloj. Anotar el peso en su cuaderno delaboratorio.
2. Pesar en el vidrio reloj1,2 gramos de NaOH. Hacerlo con rapidez ya que este reactivo es higroscópico y atrapa agua de la humedad ambiente. No toque elreactivo con las manos.
3. Disolver (vaso de precipitados de 50 mL) cuidadosamente con un poco de agua destilada, previamente hervida durante 10 minutos para liberarel CO2. La reacción es exotérmica y no toque el vaso de precipitados, se puede quemar los dedos.
4. Dejar enfriar la solución tapándola con papel absorbente y unelástico.
5. Transferir a un matraz aforado de 250mL y aforar con agua destilada.
6. Medir el pH con papel pH y con el peachímetro.
7. Confeccionar una etiqueta ypegar al matraz.

Pre-laboratorio:
Demostrar que las cantidades medidas o pesadas de ácido y de base son las adecuadas para preparar un cuarto de litro de solución0.1N de cada una. Establezca las proporciones matemáticas necesarias para sus cálculos.


Post-laboratorio: Estas respuestas deben ir en su informe delaboratorio

1.- ¿Por qué es necesario agregar previamente agua al matraz donde se prepara la solución de HCl?
2.- ¿Por qué es necesario hervir el agua para preparar lasolución de NaOH?
3.- ¿Por qué se pesa una pequeña cantidad extra de NaOH en la preparación de la solución de esta?
4.- ¿Cuál es la manera correcta de pipetear elácido?
5.- ¿Qué precauciones debes tener al manejar el ácido y la base?
6.- ¿Cuántos moles de HCl y NaOH necesita para preparar las soluciones de la práctica?