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Tabla periódica de los elementos
Estructura y organización de la tabla periódica


HIDRÓGENO 
&... No pertenece a ningún grupo, está recuadrado solo en la Tabla Periódica. 
&... Es un gas molecular diatómico y covalente: H–H. 

Nombre del grupo: Metales Alcalinos
Grupo I
Propiedades Químicas.
Reaccionan con un no metal, mayormente con los halógenos.
Pierden un electrón para formar uncatión. 
Son los metales más reactivos, y por esa razón siempre se encuentran en sus compuestos. 


Propiedades Físicas
Son metales de baja densidad y flotan en agua.
Conducen electricidad.
Son blandos.
Nombre del grupo: Metales Alcalinotérreos 

GRUPO II
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. 
Propiedades Químicas.
Presentan carácter metálico.
Intenso brillo y buena conductividad.
Son más durosque los alcalinos pero, al igual que éstos, pueden ser cortados con un cuchillo.
Sus puntos de fusión son más elevados que los puntos de fusión de los metales alcalinos.


Propiedades Físicas.
Son poderosos agentes reductores.
Los restantes metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos, a excepción del magnesio, que tiende a formar también compuestos covalentes.
Los alcalinotérreosaparecen como silicatos, carbonatos, sulfatos y fosfatos en los cuales el estado de oxidación es siempre +2.
Todos estos compuestos son iónicos, a excepción de los del berilio.



Nombre de este "grupo de grupos": Metales de Transición.
 GRUPOS III, IV, V, VI, VII, VIII, IX, X, XI, XII 
Propiedades Químicas.
Potenciales de ionización, electronegatividad y potenciales estándar de reducción.Estabilidad relativa de los diferentes estados de oxidación.
Propiedades generales de los haluros y óxidos.
Los metales de transición tienen como característica propia las subcapas d incompletas

Propiedades Físicas.
Puntos de fusión y ebullición, radios atómicos, densidad.
La mayoría de los metales de transición tienen una estructura compacta.
Puntos de ebullición y de fusión altosNombre del grupo: Los Terreos

GRUPO XIII 
B, Al, Ga, In, Tl
Propiedades Quimicas y Físicas
Los elementos que pertenecen al grupo III, llamados TÉRREOS, son el boro, aluminio, galio, indio y talio. Tienen 3 electrones en el último nivel, siendo su configuración electrónica externa ns2np1. El primero del grupo, el boro, es un metaloide que no forma compuestos iónicos binarios ni reaccionacon el oxígeno o el agua. El siguiente elemento, el aluminio, forma fácilmente óxidos al exponerse al aire, y la capa de óxido que se deposita lo hace menos reactivo que el aluminio elemental. El aluminio también reacciona con el ácido clorhídrico (HCl) desprendiendo hidrógeno. Los restantes elementos del grupo tienden a perder solo los electrones de los orbitales p (1) formando iones unipositivos.Estos metales forman también compuestos moleculares lo que muestra la variación gradual dentro de la tabla desde el carácter metálico al no metálico. 
No se hallan en estado libre.




Nombre del grupo: Carbonoideos
GRUPO XIV 
C, Si, Ge, Sn, Pb. 
Propiedades Quimicas y Físicas
La línea s gruesa (que tiene forma de escalera) cruza las columnas 13 a 17; los elementos próximos a ellatienen, a menudo, tanto propiedades metálicas como no-metálicas: el carbono, que es no-metal, conduce la electricidad; el silicio y el germanio son semiconductores con resistencias que varían con las condiciones de manera muy acusada. 
No se parecen mucho los elementos: el carbono es no-metal y puede formar con del carbono cadenas muy largas; el silicio es un no-metal con algunas propiedades metálicas;el germanio es un semimetal típico; el estaño y el plomo son metales pero menos reactivos que los demás metales. 







Nombre del grupo: Nitrogenados.
GRUPO XV 
N, P, As, Sb, Bi. 
Propiedades
La característica que más destaca dentro la familia del nitrógeno, es que en este grupo encontramos tanto elementos que tienen propiedades metálicas, como también otros elementos con...