interpretacion porbabilistica de orbitales atomicos




INTERPRETACION PROBABILISTICA DE LOS ORBITALES ATOMICOS
MAYRA A RODRIGUEZ 1223245
FRANCISCO GUTIERREZ 1356446
ESTEFANIA SANCHEZ 11646664

INTRODUCCION: Esta práctica fue con el propósito de afianzar conocimientos sobre concepto de orbital y movimientos de un electrón a través delapaginahttp://mutuslab.cs.uwindsor.ca/schurko/molspec/animations/bird_concordia/AtomicOrbitals_2.html fue realizado el laboratorio, con el cual se pudo observar gráficamente las formas de los orbitales con su correspondiente histograma el cual muestra la distribución electrónica, las regiones donde hay mayor densidad electrónica y los nodos de los diferentes orbitales, (si los hay), todos esos datos los veremos mas adelante.

PROCEDIMIENTO, RESULTADOS YDISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS

PARTE1:
1.1-1.2 para realizar la práctica era completamente necesario entrar a la página


Lapaginahttp://mutuslab.cs.uwindsor.ca/schurko/molspec/animations/bird_concordia/AtomicOrbitals_2.html, una vez se ha entrado a la pagina se procede a abrir el ítem Dry Laboratory Experiments D3: The Probabilistic Interpretation Of Atomic Orbitals.
1.3 luego se busca usingthe applet para ya empezar con la practica es si.
Se selecciona el orbital 1s pulsando sobre el botón auto para observar las regiones donde hay mayor densidad electrónica y nodos radiales ( si los hay), todo esto se le realizo a los demás orbitales tales como 2s, 3s, 2px, 2py, 3px, 3py, 3dxy, 3dx2-y2 y 3dz2.
OBSERVACION: Al pulsar el botón auto se encuentra que es más demorado ver la densidadelectrónica ya que hay que clichearlo muchas veces para poder verlo, a comparación de que si damos clip en el botón de shutter la densidad electrónica aparecerá de manera automática.
ORBITALES S
Los orbitales s de niveles superiores son esféricamente simétricos, pero presentan nodos en función de la probabilidad.

Ilustración
ORBITAL 1S: Este orbital tiene simetría esférica, y hay unagran probabilidad de encontrar mayor densidad electrónica alrededor de el núcleo ya que cuando se aleja mas de él, su probabilidad disminuye, además no hay nodos normales ni radiales, ya que estos se observan después del orbital 2s

Ilustración 2orbital 1S
ORBITAL 2S: Al igual que el primer orbital perteneciente al S tiene simetría esférica y su densidad electrónica aumenta a medida de queeste más cerca del núcleo; este orbital tiene 1 nodo radial.

RECORDEMOS QUE: nodo radial es donde la probabilidad de encontrar un electrón es cero.
Además existe una relación entre el número de nodos de un orbital y su energía: mientras mayor sea el número de nodos mayor será la energía.
ORBITAL 3S: Tiene simetría esférica, y posee mayor densidad electrónica alrededor del núcleo, ademásposee dos nodos radiales

ORBITALES P
La forma geométrica de estos orbitales son dos lóbulos achatados hacia un punto de contacto es decir el núcleo atómico.
Los orbitales P al igual que los S aumentan su tamaño al aumentar su número cuántico principal, estos orbitales P se obtienen atreves de sus ejes simétricos X, Z y Y, estos orbitales presentan n-2 nodos radiales en la densidadelectrónica, de tal manera que al incrementarse el valor del numero cuántico la probabilidad de encontrar el electrón se aleja del núcleo atómico.


ORBITAL 2PX: este orbital posee 1 nodo radial (eje X) y los orbitales se encuentran a cada lado del nodo en el eje Y.

Ilustración 5orbital 2px
ORBITAL 2PY: Este orbital tiene 1 nodo normal (eje X) y los orbitales se encuentran a cada lado del nodoen el eje Y.

Ilustración 6orbital 2py

ORBITAL 3PX: Este orbital tiene 2 nodos normales (situados en el eje Y) y 1 nodo radial situado alrededor del orbital 2p.

Ilustración 7 orbital 3px

ORBITAL 3PY: Este orbital contiene 2 nodos normales (situados en el eje X) y 1 nodo radial situado alrededor del orbital 2p.
OBSERVACION: este orbital al presentar n-2 nodos radiales en la densidad...