Interpretacion probabilistica de los orbitales atomicos

INTERPRETACION PROBALILISTICA DE LOS ORBITALES ATOMICOS
UNIVERSIDAD DEL VALLE- FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA- TECNOLOGIA QUIMICA NOCTURNA

1.0 DATOS Y RESULTADOS

1.1 (orbital 1s)
Este orbital es de forma circular su representación en el histograma (esquema 1) indica que su mayor probabilidad de encontrar electrones es aproximadamente de 0 a 320 r(pm) y no contienenodos.

Figura 1. Histograma orbital 1s
1.2 (orbital 2s)
El orbital 2s como podemos observar contiene un nodo situado aproximadamente entre 110 r(pm) su mayor probabilidad de encontrar electrones se encuentra entre o – 100 y 110 – 900.

Figura 2. Histograma orbital 2s
1.3 (Orbital 3s)
Este orbital contiene 2 nodos situados aproximadamente a 100 y 400 r(pm) su mayorprobabilidad de encontrar

electrones es de 0 - 90, 110 - 390, 410 – 1800.

Figura Esquema 3. Histograma orbital 3s
1.4 (orbitales 2p)
Los orbitales px, py, pz tienen la forma de dos esferas, separadas por un plano nodal estos tres orbitales p se distribuyen en el espacio de manera que sus ejes se encuentran mutuamente perpendiculares con su respectivo nodo que se encuentra aproximadamente 0a 10 r(pm)cada uno como se muestra a continuación en el esquema de los orbitales px y py a excepción del orbital pz donde y = 0.

Figura 4. Histograma orbital 2px
Figura 5. Histograma orbital 2py
1.5 orbitales 3p
Para cualquier átomo, hay tres orbitales 3p. Estos orbitales tienen la misma forma, pero se alinean de forma diferente (esquema 6,7) en el espacio. Los tres orbitales 3p son3px, 3py, y 3pz ya que las funciones están "alineadas" a lo largo de las direcciones x, y, z. Cada orbital 3p tiene cuatro lóbulos contienen dos nodos aproximadamente en 0 y 280 r (pm) y su mayor probabilidad de encontrar electrones se encuentra aproximadamente de 10 a 100 r (pm) y 110 a 1200.

Figura 6 histograma orbital 3px

Figura 7 histograma orbital 3py
1.6 orbitales 3dxy, 3dxy-y2,3dz2
Para cada átomo, hay cinco orbitales 3d. Estos son 3dxy, 3dxz, 3dyz, 3dx2-y2 y 3dz2. Cuatro de estas funciones tienen la misma forma, como lo veremos en el esquema 8,9 donde se compara los orbitales 3dxy, 3dxy-y2 que se alinean de forma diferente en el espacio. Excepto el orbital 3dz2
1.7 orbital 3dxy – 3dxy-y2
Estos orbitales aparentemente contienen 2 nodos y su mayor probabilidad deencontrar electrones se encuentra aproximadamente mente entre 200 y 1400 r(pm).

Figura 8 histograma orbital 3dxy

1.8 orbital 3dz2
Este orbital no contiene nodos y su forma es diferente a los demás orbitales 3d su mayor probabilidad de encontrar electrones se encuentra aproximadamente entre 100 a 1400.

Figura 9 histograma orbital 3dz2
Parte 2
Se selecciona el orbital 3s, se encuentra conayuda del “ratón” el radio del nodo. Luego se selecciona el valor del eje z y varia el valor así: 0, 50, 100, 200, 300, 400,500, dando enter cada vez que quiera cambiar de valor
valor variado en Z radio "r"de orbital 3s (pm)
|0 377,7
|50 368,4
|100375,8
|200 387
|300 385,4
Después de Z=300 desaparece el nodo debido a que aumentó la distancia de Z, es decir, se ve desde un ángulo mas alejado por lo tanto no se alcanza a visualizar bien el lóbulo.
DISCUSIÓN
Para hablar de la distribución yprobabilidad electrónica de los átomos, nos debemos referir a la teoría cuántica para poder entender mas fácilmente todo lo concerniente a este capitulo de la química. En este laboratorio el electrón se considera como una onda estacionaria, para llegar a esta conclusión se parte de la teoría atómica de Bohr, supuso que los electrones están dispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos...