INTERPRETACION PROBABILISTICA DE LOS ORBITALES ATOMICOS


INTERPRETACION PROBABILISTICA DE LOS ORBITALES ATOMICOS


09 de Octubre de 2013. Departamento de Química – Universidad del Valle.


Datos, cálculos y resultados.

Fig. 1.Orbital 1s y suhistograma (de izquierda a derecha).







Fig. 2. Relación del ángulo theta en el plano tridimensional.


Tabla 1.Descripcion del orbital 3s a diferente altura.
ORBITAL 3s
zObservación
0
Se ven 2 nodos y el núcleo bien definidos.
Nodo 1: Radio (90pm) Nodo2: Radio (375pm)
50
No se aprecia el núcleo.
100
Ya no se ve el primer de energía, se ve muy difuminado el “nodo”.
200Solo se ve el segundo nivel de energía nomas se aprecia 1 nodo.
300
El segundo nivel se ve cada vez más lejos.
400
Se pierde gráficamente el segundo nivel y se ve difuminado el “nodo”.
500
Solose ve el último nivel de energía, se pierden los nodos.



Fig.3.Orbital 3dz2.

Discusión de resultados.
Mediante el uso del histograma, se logra distinguir nodos, núcleo, formas de orbitales.Con el uso de propiedades trigonométricas, teniendo el radio y la altura se define el ángulo theta (Ɵ).
Se conocen las formas representativas de los orbitales y la ubicación probabilística delelectrón en el espacio.

Respuestas a las preguntas.
1.3 Cada vez que se presiona el botón “Shutter” un avistamiento del electrón se registrara gráficamente. Si se hace click en el recuadro “Auto” serepetirá la opción shutter y podremos observar como rápidamente se grafica el orbital.

En el histograma (véase Fig. 1) se puede observar la cantidad le lugares donde se observan los electrones, enel cual se observa mayor presencia de ellos según la representación en el núcleo, y cada vez que se ve más lejos de la distancia del centro, se observa menos presencia de electrones, no se observa nodoen este orbital.

Luego, se selecciona el orbital 2s y se observa encima de la nube roja, una nube azul indicando el otro orbital en el átomo, se puede observar un nodo entre las dos nubes.
Se...