Interpretacion probalistica de orbitales atomicos este.docx
Páginas: 7 (1615 palabras)
Publicado: 2 de septiembre de 2010
INTERPRETACION PROBABILISTICA
DE LOS ORBITALES ATOMICOS
Carlos Marino Orejuela-0933974 ; Victor Ruiz ; Camilo Carmona
1. DATOS CALCULOS Y RESULTADOS.
Las graficas que se observan en abajo son generadas por computador que muestra la densidad electrónica alrededor del núcleo y el histograma (en verde) marca cada aparición del electrón de manera que muestra la distancia mas probable enpicometros (pm) en las que aparece el electrón. En algunas graficas se ve un vacío o punto donde el electrón no aparece esto se debe debido a los nodos radiales que dividen los orbitales.
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En la segunda parte del Software nos dan la oportunidad de movernos sobre el eje Z y con el valor de Z igual a cero tenemos un corte de los orbitales a la mitad pudiendo observarse su estructura.
Orbital 1s:
[pic]
Orbital 2s:
[pic]
Orbital 3s:
[pic]
Orbital 2px:
[pic]
Orbital 2py:[pic]
Orbital 2pz:
[pic]
Orbital 3px:
[pic]
Orbital 3py:
[pic]
Orbital 3pz:
[pic]
Orbital 3dxy:
[pic]
Orbital 3dxz:
[pic]
Orbital 3dyz:
[pic]
Orbital 3dx2-y2:
[pic]
Orbital 3dz2:
[pic]
Ahora se observa el orbital 3s, con diferentes distancias (d) entre el eje z y el núcleo apreciando así un efecto de profundidad donde analizamos el orbital condistintos cortes; así en las graficas: 1) d=0, 2) d=50, 3) d=100, 4)d=200 5)d=300, 6)d=400. 7)d=500.
1). 2). 3). 4).
[pic][pic][pic][pic]
5). 6). 7).
[pic][pic][pic]
Notese que cada valor de des un corte en el eje z y asi nos muestra el orbital en tercera dimensión. El radio del nodo de este orbital: 366.4pm, valor que resulta al hacer un promedio entre cuatro medidas del radio: 366.2pm, 367.7pm ,361.2pm y 370.5pm
En la siguiente figura se observa el orbital 3dz2, con diferentes distancias (d) entre el eje z y el núcleo y se tiene que en las graficas: 1) d=0, 2) d=100, 3) d=200,4)d=300,5) d= 400,6) d=500,7) d=600,8) d=700,9) d=800,10) d=900,11) d=1000.
|1). |2). |3). |4). |
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|5). |6).|7). |8). |
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|9).|10). |11). | |
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El valor del ángulo (θ) para el nodo en este orbital es de 90.0 grados
*En La figura No.5, se observa el orbital 2pz, con diferentes distancias (d)...
DE LOS ORBITALES ATOMICOS
Carlos Marino Orejuela-0933974 ; Victor Ruiz ; Camilo Carmona
1. DATOS CALCULOS Y RESULTADOS.
Las graficas que se observan en abajo son generadas por computador que muestra la densidad electrónica alrededor del núcleo y el histograma (en verde) marca cada aparición del electrón de manera que muestra la distancia mas probable enpicometros (pm) en las que aparece el electrón. En algunas graficas se ve un vacío o punto donde el electrón no aparece esto se debe debido a los nodos radiales que dividen los orbitales.
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En la segunda parte del Software nos dan la oportunidad de movernos sobre el eje Z y con el valor de Z igual a cero tenemos un corte de los orbitales a la mitad pudiendo observarse su estructura.
Orbital 1s:
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Orbital 2s:
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Orbital 3s:
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Orbital 3dxy:
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Orbital 3dxz:
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Orbital 3dyz:
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Orbital 3dx2-y2:
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Orbital 3dz2:
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Ahora se observa el orbital 3s, con diferentes distancias (d) entre el eje z y el núcleo apreciando así un efecto de profundidad donde analizamos el orbital condistintos cortes; así en las graficas: 1) d=0, 2) d=50, 3) d=100, 4)d=200 5)d=300, 6)d=400. 7)d=500.
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Notese que cada valor de des un corte en el eje z y asi nos muestra el orbital en tercera dimensión. El radio del nodo de este orbital: 366.4pm, valor que resulta al hacer un promedio entre cuatro medidas del radio: 366.2pm, 367.7pm ,361.2pm y 370.5pm
En la siguiente figura se observa el orbital 3dz2, con diferentes distancias (d) entre el eje z y el núcleo y se tiene que en las graficas: 1) d=0, 2) d=100, 3) d=200,4)d=300,5) d= 400,6) d=500,7) d=600,8) d=700,9) d=800,10) d=900,11) d=1000.
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El valor del ángulo (θ) para el nodo en este orbital es de 90.0 grados
*En La figura No.5, se observa el orbital 2pz, con diferentes distancias (d)...
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