interretacion probabilista de orbitales atomicos

INTERPRETACIÓN PROBABILÍSTICA DE ORBITALES ATÓMICOS
Escobar Natalia, 1325702; Mejía Mayra, 1324306; Alpala Daniel, 1332502
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Depto. Química, Química,Universidad del Valle, Cali, Colombia
Junio 04 del 2013
Resumen
Mediante un simulador de orbitales atómicos en internet , se observó la relación entre función de onda, los comportamientosprobabilísticos y de distribución electrónica de un electrón dentro de un orbital dependiendo de su nivel, graficados en un histograma que muestra la distribución electrónica como numero de electrones en funciónde la distancia al núcleo en pequeños incrementos.
Palabras claves: Orbitales atómicos, histograma, electrón.


1. Datos y resultados
Parte 1
Una ecuación de onda no puede indicarnosexactamente el lugar en que se encuentra un electrono en un instante particular ni lo rápido que se está moviendo; no nos permite dibujar una órbita precisa en torno al núcleo. En cambio, nos revela laprobabilidad de encontrar el electrón en cualquier lugar particular, Los electrones son partículas subatómicas que orbitan alrededor del núcleo. Sin embargo, contrariamente al modelo de Borh no lo hacensiguiendo trayectorias circulares. Los electrones se mueven irregularmente por espacios llamados orbitales, que se agrupan por niveles de energía (o capas)1.
La región en el espacio en la que esprobable que se encuentre un electrón se denomina orbita. Hay diferentes tipos de orbitales, con tamaños y formas diferentes, y que están dispuestos en torno al núcleo de maneras específicas. El tipoparticular de orbital que ocupa un electrón depende de su energía. Hay

Cuatro tipos básicos de orbitales: s, p, d, y f. en cualquier nivel no puede haber más que un conjunto de orbital, y estos conjuntosson más amplios en los niveles de mayor energía. Los electrones se van colocando en estos orbitales, hasta un máximo de dos por orbital, empezando por los niveles más bajos1.
Están dados por los...