intro de biologia

 BASES QUIMICAS DE LA VIDA (UNIDAD TEMANICA II)
EL AGUA: ESTRUCTURA Y PROPIEDADES
Es el compuesto más abundante y de mayor importancias en todos los organismos vivos .sus propiedades son:
LA POLARIDAD: la distribución desigual de sus electrones de valencia que le confiere una carga parcial negativa cerca del único átomo de oxígeno y dos cargas parciales positivascerca de sus dos átomos de hidrogeno. esta propiedad por si sola hace q sea una excelente solvente para otras sustancias iónica o polares, le otorga cohesión a las moléculas de agua (tienden a permanecer juntas) y resistencia a los cambios de temperatura.
CAPACIDAD CALORIFICA: el agua puede absorber o liberar una cantidad relativamente grande de calor mediante un ligero cambio de su temperatura.esta propiedad se debe a los numerosos puentes hidrógenos que hay en el agua. a medida que se absorbe energía térmica, parte de esta energía se utiliza para romper esos puentes .por lo tanto queda menor cantidad de energía para aumentar el movimiento de las moléculas de agua, lo cual elevaría su temperatura.
COHESION Y TENSION SUPERFICIAL: los puentes hidrógenos entre las moléculas vecinas de aguale proporcionan un alto grado de cohesión (tendencia a mantenerse juntas).la cohesión de estas moléculas de agua crea una gran tensión superficial, que es la medida de la resistencia para estirar o romper la superficie de un líquido.
Varón adulto: el 60% de su peso corporal es agua.
Mujer adulta: el 55% de su peso corporal es agua.

ACIDO: sustancia que, al ser disueltas en agua o solucionesacuosas, producen aumento de la concentración de hidrogeniones (H+).
BASE: sustancia que, al ser disuelta en agua o solución acuosa, producen disminución de la concentración de hidrogeniones (H+).
PH: es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio (H+) presentes en determinadas sustancias. Matemáticamente se expresa como: el logaritmo de lainversa de la concentración de iones hidrógenos (o el logaritmo negativo de la concentración de H+)
ESCALA:
1 AL 7 :es acido como por ejemplo: jugo gástrico, jugo de limón vinagre, secreción vaginal.
7: es neutro: agua destilada (pura).
7 al 14:es básico o alcalino como por ejemplo: sangre (7.35-7,45),semen, líquido cefalorraquídeo, jugo pancreático.

MANTENIMIENTO DEL PH: sistemasamortiguadores o buffers
Estos sistemas buffers convierten acidos o bases fuertes en acidos y bases débiles extrayendo o agregando protones (H+). los acido (o bases) fuertes se ionizan con facilidad y aportan muchos H+ (o OH-) a la solución en la que se encuentran. de esta manera pueden cambiar drásticamente el ph y alterar el metabolismo corporal. los acidos (o bases) débiles no se ionizan tanto yaportan menor cantidad de H+ (o –OH),por lo tanto tiene menor efecto sobre el ph.
ACIDO CARBONICO-BICARBONATO: el acido carbonico (H2CO3) puede actuar como un acido débil y el ion bicarbonato (HCO3) puede actuar como una base débil.
x ejemplo: si hay un exceso de H+ (acidosis), el HCO3 actua como una base débil y lo elimina de la siguiente manera: el ion bicarbonato toma los protones en exceso
H++ HCO3- = H2CO3 (acido carbonico),acido débil.
Si ocurre lo contrario, osea una disminución de H+ (alcalosis), el H2CO3 puede actuar como un acido débil y aportar los H+ necesarios:
H2CO3 = H+ + HCO3-
Existen otros tampones o buffer de gran importancia en el organismo:
Tampón fosfato: Actúa en el plasma y el líquido intersticial
H2PO4-HPO42- + H+
Orgánicos:
Tampón hemoglobina:
HHbO2 HbO2- / HbH Hb- + H+
Aminoácidos y proteínas

BIOMOLECULAS:
El carbono y sus grupos funcionales:
Propiedades: puede formar enlaces con otro atomo de carbono o con miles de ellos para producir moléculas grandes de conformaciones variadas.
El carbono tiene cuatro electrones en su nivel de valencia.se puede unir...