Intro entalpia

Introducción
El los cambios físicos y químicos se consume energía o se libera energía. La cantidad de energía que se requiere para fundir un sólidorecibe el nombre de calor de fusión mientras que la cantidad de energía que se requiere para hervir un liquido se llama calor de vaporización. Cuando latransformación de se lleva acabo a presión constante, el calor involucrado recibe el nombre de entalpia.
La entalpía es una magnitud de termodinámicasimbolizada con la letra H, también llamada contenido de calor y que es calculada en julios. En el sistema internacional de unidades o también en Kcal, es unavariable de estado, (lo que quiere decir que, sólo depende de los estados inicial y final) que se define como la suma de la energía interna de un sistematermodinámico y el producto de su volumen y su presión.
La variación de entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por unsistema termodinámico o la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.
Para determinar el calor de fusión del hielo se elige unsistema aislado formado por hielo, agua, un recipiente aislado térmicamente de los alrededores y un termómetro. El experimento consiste en medir latemperatura inicial del agua y medir el cambio de temperatura cuando se añade hielo al agua. Si se trata de un sistema aislado la energía se conserva, por lotanto, la suma de de la energía que pierde el agua a temperatura ambiente es igual a la energía que recibe el hielo y su suma algebraica debe ser igual a cero.