Intro a Quimica General

Química General TM
Clases 3-4, 9 Mar 2011

Números cuánticos

Sistema Periódico

Prof. Ulises Urzúa
Prog. Biología Celular y Molecular
ICBM – Facultad de Medicina,
Universidad de ChileLlenado de orbitales
El principio de
construcción
(Aufbau)

Llenado de orbitales
Principio de
exclusión de
Pauli

H (Z=1)

1s1

He (Z=2)

1s2

Li (Z=3)

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d,4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

Llenado de orbitales

1s2 2s1

Be (Z=4)

1s2 2s2

Dos electrones que comparten el mismo orbital deben tener
diferente orientación de espin(+½ o −½)

Clasificación periódica de los elementos
• Representativos
Grupos 1A al 7A (configuración electrónica entre 1s1 y 6s2 6p5, sin
considerar orbitales d).

Regla de Hund

• Gases noblesGrupo 8A (He=1s1 y los restantes son ns2 np5)

B (Z=5) 1s2 2s2 2p1
C (Z=6) 1s2 2s2 2p2
N (Z=7)

1s2 2s2 2p3

O (Z=8)

1s2 2s2 2p4

La distribución electrónica más estable es aquella conel mayor
cantidad de electrones con espines paralelos en distintos orbitales

• Metales de transición
Poseen orbitales d incompletos (o forman cationes con d incompletos)
• Lantánidos
Poseenorbitales f incompletos (o forman cationes con f incompletos)
• Actínidos
Poseen orbitales f incompletos. Son muy inestables, casi todos
obtenidos mediante síntesis

1

La tabla periódicaClasificación de los elementos
http://www.ptable.com/

Clasificación de los elementos

Configuración electrónica - irregularidades
• Cr

[Ar] 4s2 3d4

[Ar] 4s1 3d5

• Cu

[Ar] 4s2 3d9

[Ar]4s1 3d10

• Gd

[Xe] 6s2 4f8

[Xe] 6s2 4f7 5d1

Tarea 1:
Desde PTable, transcriba a papel la configuración de la
siguiente serie de elementos:
Zr → Nb→ Mo → Tc → Ru → Rh → Pd → Ag → CdConfiguración electrónica de iones

Variación periódica de propiedades

• Na

[Ne] 3s1

Na+

• Ca

[Ar] 4s2 3d9

Ca 2+

[Ar] 4s0

• Al

[Ne] 3s2 3p1

Al3+

[Ne] 3s0 3p0...