Introd.

Introducción a la producción de bioimágenes. Final LIBRE


Clase 1:

Átomo: partícula más pequeña que conserva todas las propiedades de un elemento.
Es la menos unidad de la materia; es la pieza base para entender las interacciones entre las radiaciones ionizantes y la materia.

Reseña histórica:
El átomo griego pensaban que toda la materia estaba formada por 4 elementos: tierra,aire, agua y fuego; en diferentes proporciones modificadas por 4 esencias básicas: húmedo, seco, caliente y frío. Comenzaron a usar el término átomo para describir la parte más pequeña de las 4 sustancias de la materia.
El átomo de Dalton según el los elementos estarían compuestos por átomos idénticos que reaccionan químicamente de la misma manera. Mendeleev mostró que si los elementos sedispusieran en forma creciente de su masa atómica se observaba una repetición periódica de similares propiedades químicas; de su trabajo resultó la primera tabla periódica. Todos los elementos de un mismo grupo reaccionan químicamente en forma similar y tienen propiedades físicas análogas. Excepto el hidrógeno, los elementos del grupo 1, llamados metales alcalinos, son todos metales blandos que secombinan fácilmente con el oxigeno y reaccionan violentamente con el agua. Los elementos del grupo 7, halógenos, se evaporan fácilmente y se combinan con metales para formar sales solubles en agua. Los elementos del grupo 8, gases nobles, son altamente reticentes a reaccionar con otros elementos. Estos agrupamientos están determinados por la posición de lo electrones en los átomos.
Átomo de Thomson;antes del SXX al átomo se lo consideraba indivisible y solo se diferenciaban por la masa. 1890 mientras investigaba las propiedades físicas de los rayos catódicos Thomson concluyó que los electrones eran parte integrante de todos los átomos. Describió el átomo como algo parecido a una tarta de ciruelas, donde las ciruelas representaban las cargas eléctricas negativas (electrones) y el pastelera una masa de electricidad positiva uniforme (carga + = - porque el átomo debía ser neutro). 1911 Rutherford refutó el modelo e introdujo el nuclear, que describe el átomo como un pequeño centro cargado + rodeado de una nube – de electrones. Llamó al centro del átomo núcleo.
Átomo de Bohr mejoró la descripción en 1913, el modelo fue un sist solar en el que los electrones giraban alrededor delnúcleo en órbitas o niveles de energía (detalles en modelo de energía quántica). En un átomo normal el número de protones es = al de electrones.

Estructura atómica:
El átomo es, esencialmente, espacio vacío. El núcleo contiene casi toda su masa (protones y neutrones). Orbitas electrónicas están en diferentes capas, determinan la interacción química. Un átomo neutro tiene la misma cantidad deelectrones
que de protones, el número de protones determina el comportamiento químico de un átomo; determina tmb el elemento químico.
Átomos con igual numero de protones y diferente de neutrones son isótopos.
Los electrones solo pueden existir en determinadas capas (k:2; l:8; m:18; n: 32; o:50; p:72; q:98) que representan diferentes niveles de energía; cuanto mas cerca este el electrón delnúcleo mayor será su energía de enlace.
En su estado normal los átomos son eléctricamente neutros, la carga eléctrica es cero.
El número de electrones es igual al número de protones en el núcleo, si hay un electrón extra o de menos se dice que el átomo esta ionizado, lleva una carga igual en magnitud a la diferencia entre el nº de electrón y protón. Átomos no se pueden ionizar por ganancia operdida de protones porque están solidamente ligados al núcleo y cambiaria el tipo de átomo, tmp perdiendo o ganando neutrones ya que son eléctricamente neutros.
La ionización es resultado de arrancar electrones de un orbital.
En todos los átomos, salvo los más ligeros, el número de neutrones es mayor que el de protones. Cuanto mayor es el átomo mayor es el número de neutrones sobre protones....