Introducción de primer grupo de cationes: Hg, Ag,Pb
Páginas: 2 (440 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2013
INTRODUCCIÓN
El Hg, Ag y Pb son metales solubles en ácido nítrico (HNO3) o ácido sulfúrico H2SO4 concentrado, mas no reaccionan con bases fuertes. La solubilidad es una medida de la capacidad deuna determinada sustancia para disolverse en otra. El mercurio metálico se disuelve fácilmente en ácido nítrico, y agua regia; en menor grado y solamente a temperaturas elevadas en ácido sulfúrico yácido clorhídrico, formando sales de mercurio. El plomo elemental no se disuelve en agua en condiciones normales (20ºC y presión de 1 bar). Sin embargo, la reacción tiene lugar cuando está disuelto enagua en las formas de PbCO3 o Pb (CO3)22-. Un ejemplo bien conocido de compuesto de plomo soluble en agua es el azúcar de plomo (acetato de plomo), cuyo nombre deriva de su naturaleza dulce. En laplata los ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido sulfúrico concentrado) la disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata, Ag+. Este ion, que está presente en todas las solucionessimples de compuestos de plata solubles, se reduce fácilmente a metal libre. La plata (Ag) no es el metal noble más activo, no se oxida fácilmente pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrogenopara formar la conocida plata deslustrada. El mercurio (Hg) es un metal noble que en estado sólido puede ser tan suave como el plomo, pero el metal y sus compuestos pueden ser muy tóxicos. El Pb esanfótero ya que forma sales de plomo de los ácidos. Estos elementos pueden separarse por el método de decantación o sedimentación, donde como lo dice su nombre dejamos que el sólido se vaya al fondoy se sedimente dejando suspendido el líquido. Entre los componentes cotidianos donde podemos encontrar estos elementos pueden ser los barnices (Hg y Pb), amalgamas (Hg, Pb, Au), lámparas de Hg,joyería (Ag), cosméticos (Pb), imanes (Pb), cables telefónicos (Pb y Ag).
Reacciones:
PRÁCTICA No. 2
1er GRUPO DE CATIONES
Pb+2, Ag+1, Hg1+2...
El Hg, Ag y Pb son metales solubles en ácido nítrico (HNO3) o ácido sulfúrico H2SO4 concentrado, mas no reaccionan con bases fuertes. La solubilidad es una medida de la capacidad deuna determinada sustancia para disolverse en otra. El mercurio metálico se disuelve fácilmente en ácido nítrico, y agua regia; en menor grado y solamente a temperaturas elevadas en ácido sulfúrico yácido clorhídrico, formando sales de mercurio. El plomo elemental no se disuelve en agua en condiciones normales (20ºC y presión de 1 bar). Sin embargo, la reacción tiene lugar cuando está disuelto enagua en las formas de PbCO3 o Pb (CO3)22-. Un ejemplo bien conocido de compuesto de plomo soluble en agua es el azúcar de plomo (acetato de plomo), cuyo nombre deriva de su naturaleza dulce. En laplata los ácidos oxidantes (ácido nítrico o ácido sulfúrico concentrado) la disuelven al reaccionar para formar el ion positivo de la plata, Ag+. Este ion, que está presente en todas las solucionessimples de compuestos de plata solubles, se reduce fácilmente a metal libre. La plata (Ag) no es el metal noble más activo, no se oxida fácilmente pero reacciona con el azufre o el sulfuro de hidrogenopara formar la conocida plata deslustrada. El mercurio (Hg) es un metal noble que en estado sólido puede ser tan suave como el plomo, pero el metal y sus compuestos pueden ser muy tóxicos. El Pb esanfótero ya que forma sales de plomo de los ácidos. Estos elementos pueden separarse por el método de decantación o sedimentación, donde como lo dice su nombre dejamos que el sólido se vaya al fondoy se sedimente dejando suspendido el líquido. Entre los componentes cotidianos donde podemos encontrar estos elementos pueden ser los barnices (Hg y Pb), amalgamas (Hg, Pb, Au), lámparas de Hg,joyería (Ag), cosméticos (Pb), imanes (Pb), cables telefónicos (Pb y Ag).
Reacciones:
PRÁCTICA No. 2
1er GRUPO DE CATIONES
Pb+2, Ag+1, Hg1+2...
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