Introducción a la química inorgánica

Química General e Inorgánica I – 1er Cuatrimestre 2014 – Unidad 1

UNIDAD Nº 1: INTRODUCCION A LA QUIMICA Y A LA
EXPERIMENTACION
1.1 INTRODUCCIÓN
1.1.1 CONTENIDOS TEORICOS
Motivación al estudio de la química. Fenómenos químicos. Enfoques
microscópico y macroscópico. Ideas cualitativas de movimiento, temperatura y
energía cinética. Relación con energías potenciales: la energía cinéticacomo
medida de cuán fuerte es una interacción (que es el objeto central de este curso).
Teoría cinética de los gases ideales. Distribución de velocidades (MaxwellBoltzman). Idea de interacciones entre átomos como determinante de los fenómenos
químicos. Clasificación cualitativa de los tipos de interacciones: uniones covalentes,
intermoleculares, iónicas, metálica. Órdenes de magnitud. Relacióncon
curvas/superficies de energía potencial. Clasificación de fenómenos químicos.
Estequiometría.
1.1.2 RESUMEN DE CONTENIDOS
1.1.2.1 La Química en el contexto del desarrollo histórico de las Ciencias
Naturales.
Las Ciencias Naturales, incluyendo la Química, fueron cambiando de
objetivos y métodos a lo largo de la historia de la humanidad. En la Antigüedad, la
Filosofía Natural era guiadamuchas veces por preguntas ontológicas como ¿qué?
(qué existe, qué sucede) y teleológicas como ¿para qué? (para qué cae la piedra,
por ejemplo). En la modernidad, en cambio, siguiendo otros cambios en la sociedad
y otras ramas de la filosofía, a las preguntas metafísicas se sumaron preguntas del
tipo de ¿cómo?. Cobró mayor relevancia poder predecir los fenómenos naturales y
su ocurrencia;muchas veces se encontraban sólo relaciones empíricas entre las
variables físicas y químicas, llamadas leyes fenomenológicas. En ellas se halla una
relación entre distintas variables, pero no se busca explicar el origen o la razón de
esas relaciones. A modo de ejemplo, podemos mencionar las leyes de los gases,
como las de Boyle-Mariotte y Gay-Lussac. En la mayoría de los casos el avance
hastapoder demostrar la validez y las limitaciones de las leyes fenomenológicas
siguió el avance del conocimiento del ser humano.
En Química: la alfarería, la metalurgia, la fabricación de vidrios, la fabricación
y uso de distintos materiales, se produjo de esa forma. En este curso se
presentarán y expondrán las leyes fenomenológicas, dando en los casos en que sea
posible explicaciones en términos depropiedades atómico-moleculares o de teorías
generales como la termodinámica.
Es muy válido que en las Ciencias Naturales se observe que “de la certeza
salen los errores, (pero) los errores producen certeza (La Balsa de Piedra, José
Saramago)”; la ciencia es como una gimnasia de prueba y error. En definitiva,
siempre es posible encontrar explicaciones alternativas, o más completas, origurosas de los fenómenos que estemos estudiando, y trataremos en el curso de

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trabajar la idea que toda explicación científica es necesariamente, limitada y
mejorable. Explicaciones más rigurosas serán objeto de materias en cursos
superiores.
Como ejemplo puede decirse que en 2013 se cumplieron los cien años de lapublicación por Niels Bohr del trabajo “Sobre la Constitución de Átomos y Moléculas”
(Philos. Mag. 26, 1913), trabajo de importancia seminal. Este brillante científico que
fue galardonado con el Premio Nobel suponía que la molécula de agua (H 2O) era
lineal. El tiempo y el conocimiento químico y físico que fue avanzando, demostró
que esa suposición era errónea. Esto no empañó los geniales aportes decientíficos
que, como Bohr, habían formulado hipótesis sobre el comportamiento de la materia
que luego debieron ser abandonadas, reformuladas o mejoradas.
1.1.2.2 ¿Qué es la Química?
Como ocurre muchas veces en ciencia, no hay una única respuesta.
Podemos decir que la química es una ciencia natural, es decir que emplea
metodologías científicas para estudiar algunos fenómenos o propiedades...