Introducción a la Química

 - Estructura Atómica
Modelo de Rutherford
Modelo de Bohr
Número Másico
Isótopos
Isóbanos







Estructura Atómica:

Denominadas así a la composición interna del átomo, entre ellas se distinguen dos partes:

-El Núcleo: Es la parte central del átomo, la cual posee partículas cargadas positivamente (los Protones) y otras con cargas neutras (los Neutrones).
Esimportante saber que todos los átomos de un elemento químico del mismo tipo tienen la misma cantidad de protones dentro del núcleo, solo se diferencian en la cantidad de neutrones, por ejemplo, un átomo de hidrógeno (H2) no importa cual sea su estado, siempre tendrá 1 protón en su núcleo.

-La Corteza: Compone el exterior del átomo.
En ella se encuentran los electrones(compuestos con carga negativas), que giran alrededor del núcleo ordenados en diferentes niveles.

Todos los átomos son eléctricamente neutros.






Modelo de Átomo




Modelo Atómico de Rutheford:

Lo que impulsó a Rutherford a comprobar la distribución de las cargas eléctricas fue que en aquella época se consideraba que estaban repartidas uniformemente, sin embargo Rutherford intentócomprobarlo (empleando una fina lámina de oro a la cual hizo que la atravesara partículas alfa desde diferentes ángulos, y como era de esperar los ángulos resultantes de la desviación de partículas podrían aportar información de esa distribución de carga en los átomos)
Siguiendo con el Modelo Atómico de Thomson, si estas partículas atravesaban la lámina con pequeñas deflexiones, siguiendo una“línea recta” indicaba que realmente estaban distribuídas uniformemente. Sin embargo, a pesar de que un grupo de partículas fundamentaban ese modelo, Rutherford observó que un gran número de ellas salían disparadas en direcciones opuestas de donde eran proyectadas.
De esa experiencia, Ernest Rutherford supuso que existían fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo, debido a laspartículas rebotadas. Basado en la mecánica newtoniana junto a la ley de Coulomb, Ernest intenta explicar el hecho; según la trayectoria y la distancia, las partículas que rebotaban eran las que chocaban contra el núcleo del átomo, y por eso repelían las cargas positivas.



, siendo  la constante dieléctrica del vacío y  la carga eléctrica del centro dispersor.
, es la energía cinética inicial de lapartícula alfa incidente.
 es el parámetro de impacto.


Rutherford pudo resumir esas fórmulas, incluyendo su experiencia a la siguiente ecuación:



El modelo de Rutherford propuso por primera vez la existencia de un núcleo en el átomo
Fue esencial para explicar los resultados experimentales ya que propuso que existía "una concentración de carga" en el centro del átomo. Sin ella no sepodría explicar que algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta al átomo.
Fue crucial en la comprensión de la materia, porque demostraba la existencia de un núcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva y más del 99,9% de la masa.
Rutherford propuso que los electrones orbitarían en ese espacio vacío alrededor del pequeño núcleo en el centro del átomo.
SegúnRutherford, las órbitas de los electrones no están bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinidas




Modelo de Bohr:

Bohr, años después del modelo de Rutherford, unió los planteos y conocimientos del primero con las nuevas ideas de la Física Cuántica.
Por fin en 1913, formuló su primera hipótesis sobre la verdadera estructuraatómica, la cual dividió en tres postulados:

Primer Postulado: Bohr estableció que los electrones no pueden girar en cualquier sentido, solo en pocas órbitas definidas y estables, lo cual contradecía a su antecesor y a su planteo en el cual aceptaba órbitas infinitas y sin definir. Mediante a la siguiente ecuación, pudo llegar a su planteo:




Segundo Postulado: Estableció que cuando un...