introducción a la química

CAPITULO I - INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA QUIMICA

1.1. DEFINICION DE LA QUIMICA

La química es la ciencia que trata de la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia, así como de las leyes que rigen esos cambios y transformaciones.

1.2. LA QUIMICA: SU IMPORTANCIA EN LA VIDA COTIDIANA Y RELACION CON OTRAS CIENCIAS

La química es una ciencia que ha permitidoconocer, interpretar y transformar nuestro ambiente; la química está presente en nuestro entorno diario, proporcionándonos beneficios invaluables, pero la falta de control y ética en su uso también puede causarnos problemas. Se puede afirmar que no existe una tecnología de transformación de materias primas en la cual no intervengan procesos químicos

A través de los conocimientos de química sepueden elaborar materiales semejantes a los naturales, mas económicos y sin dañar el entorno ecológico, además al conocer la composición de la estructura de los materiales podemos reformar dicha estructura y dar nuevas propiedades consecuentes con las necesidades tecnológicas. La química participa en los campos de acción de otras ciencias, de tal manera que se derivan, la bioquímica, lafisicoquímica, etc.

1.3. DIFERENCIA ENTRE CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS

1.3.1. Cambio físico

Cuando las modificaciones no alteran la composición íntima de las sustancias, es decir, no se altera la estructura de las sustancias a nivel molecular, dichos cambios desaparecen cuando cesa la causa que los origino. En este tipo de cambios se modifica la forma, el tamaño, el estado de movimiento o el estado deagregación (fase); la energía implicada es pequeña.

Ejemplos: formación del arco iris, fusión de la cera, disolución del azúcar, dilación de un metal, transmisión del calor, cambios de estado, la elasticidad, el magnetismo, la propagación de la luz.

1.3.2. Cambio químico

Cuando el cambio experimentado modifica la naturaleza intima de las sustancias y no es reversible. Antes y después delcambio se tienen substancias diferentes con propiedades diferentes. La energía desprendida o absorbida es mayor que en el cambio físico, debido a que se deben destruir las interacciones existentes entre las partículas elementales que conforman las sustancias para dar origen a otras interacciones.

Ejemplos: corrosión de metales, explosión de una bomba, uso de un acumulador, revelado de unafotografía, combustión de un cerillo, fotosíntesis, electrolisis del agua, el proceso de digestión, la fermentación, etc.

Todos los cambios presentados en la materia y su estructura obedecen a ciertas leyes íntimamente relacionadas con la estructura de la materia.

1.4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA

Todas las sustancias están compuestas por partículas subatómicas elementales, las cuales conformanátomos. La agrupación de átomos del mismo tipo o de diferente tipo conforman las moléculas y estas a su vez conforman los diferentes tipos de compuestos. A continuación estableceremos estos conceptos, como punto de partida para el estudio de la química.

1.4.1. Átomo

Partícula más pequeña característica de un elemento.

1.4.2. Molécula

Partícula más pequeña de una sustancias dada (neutra)capaz de existir independientemente y que conserva sus propiedades químicas, se componen de átomos unidos químicamente de acuerdo con su valencia, pueden ser monoatómicas (Fe), diatómicas (O2) o poliatómicas (Na2SO4), se representa con formulas químicas.

1.4.3. Elemento

Sustancia básica que no se descompone en sustancias más simples por métodos químicos ordinarios. Son 115 elementos, 92naturales y el resto artificiales. La mayoría son sólidos, cinco son líquidos en condiciones ambientales y doce son gaseosos. Algunos son abundantes otros son raros, radiactivos y algunos se sintetizan en el laboratorio.

1.4.4. Ion

Átomo con carga eléctrica que se forma por la ganancia o pérdida de electrones. Se clasifica en dos tipos: catión y anión.

1.4.4.1. Catión

Ion con carga...