Introducción
Páginas: 8 (1869 palabras)
Publicado: 15 de octubre de 2015
Introducción “Saponificación”
En términos muy sencillos, podríamos definir la saponificación como el proceso que convierte “mágicamente” la grasa o el aceite, en jabón limpiador. Esta transformación mágica no es otra cosa que una reacción química muy común, y que consiste básicamente en:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA
La saponificación es una reacción química entre unácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser antipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo,los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.
http://neetescuela.com/proceso-de-saponificacion/
La hidrólisis básica también se llama saponificación por su relación con la hidrólisis de las grasas o aceites con NaOH, que se emplea para hacer jabón. El ácido carboxílico que se produce durante la hidrólisis reacciona con la base fuerte y se convierteen el correspondiente ión carboxilato. Los jabones naturales son sales sódicas o potásicas de ácidos grasos, ácidos orgánicos con largas cadenas de hidrocarburos. La fórmula general de un jabón se puede expresar como: CH3-(CH2)n- COONa+ , donde n tiene valores comprendidos entre 9 y 17, aunque pueden llegar a estar entre 3 y 21. El NaOH forma un jabón sólido que se puede moldear con la forma quese desee, mientras que el KOH forma un jabón líquido más suave. Los aceites poliinsaturados forman jabones más blandos. La característica principal del jabón es la presencia de dos zonas de distinta polaridad: la hidrofílica, que es fuertemente atraída por las moléculas de agua y que se localiza en torno al grupo carboxilo, y la hidrofóbica, que es poco polar y que se mantiene lejos de lasmoléculas de agua, ubicada en el extremo más alejado de la cadena hidrocarbonada. Una molécula de jabón, como el estearato de sodio, tiene una cabeza polar y un largo cuerpo de hidrocarburo, que es apolar. Estearato de sodio (C17H35COONa) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COONa+ Cuerpo hidrofóbico Cabeza hidrofílica La acción de limpieza del jabón es resultado de lanaturaleza dual del cuerpo hidrofóbico y el extremo con el grupo polar. El cuerpo hidrocarbonado es altamente soluble en sustancias lipófilas, que también son no polares, en tanto que el grupo iónico –COOpermanece fuera de la superficie lipófila. Las partes hidrofóbicas de las moléculas de jabón se orientan hacia las moléculas de grasa, moléculas poco polares que forman la mayoría de las manchas; y lascabezas hidrofílicas son atraídas y permanecen en contacto con el agua. De esta forma, una mancha es rodeada por gran número de iones éster o jabón en una primera capa, que a su vez es rodeada por un enorme número de moléculas de agua que al ser atraídas por moléculas de agua más externas, terminan disgregando la mancha. Cuando una gota de aceite se rodea de suficientes moléculas de jabón, elsistema completo se estabiliza en el agua porque la parte externa es altamente hidrofílica.
https://quimica-en-biologia-uam-ls.wikispaces.com/file/view/P5-guion.pdf
La saponificación es el proceso químico exotérmico a partir del cual se forma jabón. Esta reacción utiliza como sustratos grasas, de origen animal o vegetal, y sosa caústica (hidróxido de sodio), obteniéndose jabón y glicerina.Ambos productos son de interés industrial.
grasa + sosa caústica (NaOH) → jabón + glicerina
En la formación del jabón es necesario utilizar lípidos saponificables que son aquellos que poseen uno o varios ácidos grasos (iguales o diferentes) unidos a un grupo alcohol mediante enlaces de tipo éster. Estos enlaces son difíciles de hidrolizar pero fácil de romper cuando el lípido se...
En términos muy sencillos, podríamos definir la saponificación como el proceso que convierte “mágicamente” la grasa o el aceite, en jabón limpiador. Esta transformación mágica no es otra cosa que una reacción química muy común, y que consiste básicamente en:
ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA
La saponificación es una reacción química entre unácido graso (o un lípido saponificable, portador de residuos de ácidos grasos) y una base o alcalino, en la que se obtiene como principal producto la sal de dicho ácido y de dicha base. Estos compuestos tienen la particularidad de ser antipáticos, es decir tienen una parte polar y otra apolar (o no polar), con lo cual pueden interactuar con sustancias de propiedades dispares. Por ejemplo,los jabones son sales de ácidos grasos y metales alcalinos que se obtienen mediante este proceso.
http://neetescuela.com/proceso-de-saponificacion/
La hidrólisis básica también se llama saponificación por su relación con la hidrólisis de las grasas o aceites con NaOH, que se emplea para hacer jabón. El ácido carboxílico que se produce durante la hidrólisis reacciona con la base fuerte y se convierteen el correspondiente ión carboxilato. Los jabones naturales son sales sódicas o potásicas de ácidos grasos, ácidos orgánicos con largas cadenas de hidrocarburos. La fórmula general de un jabón se puede expresar como: CH3-(CH2)n- COONa+ , donde n tiene valores comprendidos entre 9 y 17, aunque pueden llegar a estar entre 3 y 21. El NaOH forma un jabón sólido que se puede moldear con la forma quese desee, mientras que el KOH forma un jabón líquido más suave. Los aceites poliinsaturados forman jabones más blandos. La característica principal del jabón es la presencia de dos zonas de distinta polaridad: la hidrofílica, que es fuertemente atraída por las moléculas de agua y que se localiza en torno al grupo carboxilo, y la hidrofóbica, que es poco polar y que se mantiene lejos de lasmoléculas de agua, ubicada en el extremo más alejado de la cadena hidrocarbonada. Una molécula de jabón, como el estearato de sodio, tiene una cabeza polar y un largo cuerpo de hidrocarburo, que es apolar. Estearato de sodio (C17H35COONa) CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COONa+ Cuerpo hidrofóbico Cabeza hidrofílica La acción de limpieza del jabón es resultado de lanaturaleza dual del cuerpo hidrofóbico y el extremo con el grupo polar. El cuerpo hidrocarbonado es altamente soluble en sustancias lipófilas, que también son no polares, en tanto que el grupo iónico –COOpermanece fuera de la superficie lipófila. Las partes hidrofóbicas de las moléculas de jabón se orientan hacia las moléculas de grasa, moléculas poco polares que forman la mayoría de las manchas; y lascabezas hidrofílicas son atraídas y permanecen en contacto con el agua. De esta forma, una mancha es rodeada por gran número de iones éster o jabón en una primera capa, que a su vez es rodeada por un enorme número de moléculas de agua que al ser atraídas por moléculas de agua más externas, terminan disgregando la mancha. Cuando una gota de aceite se rodea de suficientes moléculas de jabón, elsistema completo se estabiliza en el agua porque la parte externa es altamente hidrofílica.
https://quimica-en-biologia-uam-ls.wikispaces.com/file/view/P5-guion.pdf
La saponificación es el proceso químico exotérmico a partir del cual se forma jabón. Esta reacción utiliza como sustratos grasas, de origen animal o vegetal, y sosa caústica (hidróxido de sodio), obteniéndose jabón y glicerina.Ambos productos son de interés industrial.
grasa + sosa caústica (NaOH) → jabón + glicerina
En la formación del jabón es necesario utilizar lípidos saponificables que son aquellos que poseen uno o varios ácidos grasos (iguales o diferentes) unidos a un grupo alcohol mediante enlaces de tipo éster. Estos enlaces son difíciles de hidrolizar pero fácil de romper cuando el lípido se...
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