Introducción

Introducción:
El desarrollo de la ciencia y de tecnología implica que se generen y apliquen conocimientos. Esto se puede observar en química, donde la ingeniería hace uso de los conocimientosadquiridos para generar tecnología, para esto el ingeniero debe comprender los conceptos básicos. El desarrollo de esta práctica muestra el funcionamiento de las pilas desde el punto de vista químico.
Laelectroquímica es la ciencia que estudia el cambio de energía química y eléctrica, que produce en las reacciones de óxido reducción, comúnmente llamadas redox son aquellas donde hay transferencia deuno o más electrones. Este proceso es aplicado a reacciones espontaneas como las pilas o celdas galvánicas, también a reacciones no espontaneas como las celdas electrolíticas.
Una pila galvánica es unsistema que permite obtener energía a partir de una reacción de óxido reducción. En las reacciones oxido reducción intervienen una más sustancias y modifica su estado de oxidación.
Ésta resulta dedos reacciones parciales, en las cuales, un elemento químico gana un número de oxidación superior a la vez que otro elemento químico es reducido a un número de oxidación menor .Estos cambios devalencia implican transferencia de electrones del elemento que se oxida al elemento que se reduce. El diseño en una pila implica que cada una de estas dos reacciones transcurra en compartimentosindependientes, separados en dos contenedores, llamados electrodos, el medio que posibilita el transporte interno de carga eléctrica entre ambos, es una sustancia conductora llamada electrolito.
Para obtenerenergía eléctrica es necesario conectar los electrodos de la pila, al aparato que se desee hacer funcionar mediante conductores eléctricos externos.

• Pila: se denomina pila a un sistema en el que laenergía química de una reacción química es transformada en energía eléctrica.
• Batería: unidad productora de energía eléctrica constituida por varias pilas.
• Ánodo (-): es el electrodo en donde...