Introducci N A La Estequiometr A 2015 1

Universidad Autónoma
de Querétaro
Facultad de Ingeniería
Química General

COMPOSICIÓN CUANTITATIVA
DE LAS SUSTANCIAS
Q.F.B GUILLERMO OLALDE HERNÁNDEZ

Reacciones y Ecuaciones
Químicas
Transformació
n
Reactivos
Ruptura de
enlaces

Productos
Formación de
complejo
activado
Reagrupamiento

Formación de
nuevos
enlaces

Reacción Química: Proceso que implica siempre un cambio, en el cual, los
átomos,moléculas o iones de una o más sustancias interactúan
químicamente para formar sustancias nuevas.
Ecuación Química: Representación con términos químicos de una reacción
química.

MOL


¿Por qué se desarrollo el concepto de mol?

Para contar átomos.


El átomo es una partícula diminuta como para medirla en una balanza común.



Al aumentar el número de átomos en una muestra hasta obtener unacantidad
suficientemente grande para medir su masa en una balanza, se puede medir/contar
con cierta confianza átomos. Pero, ¿Quién cuenta los átomos?



El término mol, agrupa cierta cantidad de objetos. Mol es una unidad para contar;
como una docena ,una resma o una gruesa:
1 DOCENA = 12 objetos
1 RESMA = 500 objetos
1GRUESA = 144 objetos
 

1 MOL de objetos =

objetos

Concepto de Mol :


Enquímica, se usa el concepto de mol para contar unidades atómicas
elementales:
átomos
 

1 MOL =

unidades elementales

Número de
Avogadro



moléculas
iones
electrone
s

Un mol se define como la cantidad de sustancia que contiene el mismo
número de unidades elementales que el número de átomos presentes en
12g de carbono-12

a,b,c y d  “Coeficientes
Estequiométricos”

En una ecuación química:

aA+ bB  cC + dD

+Sirven para cumplir la
conservación de la materia.

Reactivos

+Indican el número de moles, átomos o
moléculas de cada elemento (o compuesto)
que interviene y se forma en la ecuación.

Productos

ley

de

la

3 moles (o 3
átomos) de ácido
crómico

+

2 moles (o 2
átomos) de
hidróxido férrico

Produce

1 mol ( o 1
átomo) de
cromato férrico

+

6 moles
(o 6
átomos)
de agua

3H2Cr1O4

+

2 Fe1(O1H1)3



1 Fe2(Cr1O4)3

+

6 H2O1

 Coeficiente: Expresa el número de moles, o moléculas que intervienen en una ecuación química.

Cuando su valor
sea 1, NO SE
 Índice: Siempre se encuentra debajo de todos los elementos en una ecuación química. Indica el
ESCRIBE
LA elemento en el compuesto
número de átomos (o moles)
de unEN
mismo
ECUACIÓN!!
 Subíndice: Siempre se encuentra fuerade un paréntesis. Indica el número de grupos iónicos que
presenta un compuesto.

Entonces…

Un coeficiente SIEMPRE multiplicará a los índices y subíndices
(aunque no estén escritos)

Un subíndice estará siempre fuera de un paréntesis y SOLAMENTE
multiplicará a los índices que estén dentro del mismo.
Coeficiente
El
coeficiente
El
3 H3PO4
multiplica a
coeficiente
Índices
En 3 moléculas deCa3(PO3)2 hay:
los
índices
multiplica
(el del P es
18 átomos (o 18 moles) de oxígeno
Coeficiente
En
3
moléculas
de
H
3PO4
a los
1, así que,
En 3 moléculas
de
Ca
3(PO3)2 hay:
hay:
índices
no se
9
átomos
(o
9
moles)
de
Ca
El
9En
átomos
( o 9 de
moles)
de
3 moléculas
Ca3(PO
3)H
2 hay:
3 Ca3(PO3)2
escribió)
coeficiente
3 átomos
átomos(o( 6o moles)
3 moles)
de P (P)
6
de fósforo
multiplica a
12 átomos ( o 12moles)
El subíndice
de O
Subíndice los índices y
índice
multiplica
subíndices
únicamente a los
índices dentro del
paréntesis

Un mol de
Sodio (Na) tiene una masa de
Elemento
22.989g de Na
Un mol de oxígeno (O) tiene una masa de
15.999g de O

Un mol de cualquier
elemento tiene el
número de Avogadro
de átomos,
moléculas y iones.

Masa Molar

Masa atómica

Las pesos atómicos (en g) de tabla
periódicason de un mol de elemento!!!

Masa atómica
Masa promedio de Estos valores, lo
expresada
obtenemos
de “Tabla en
todos los isótopos
gramos de 1 mol
periódica!
de un elemento.
Todos los elementos
de elemento
tienen una masa
atómica!!

Unidades: u.m.a
(unidades de masa
atómica)

Unidades: g
ó
g/mol

Mismo valor,
diferentes
unidades!!!

ELEMENTO

MASA ATÓMICA

MASA MOLAR

K

39.102 u.m.a

39.102 g...