Introducci N

Introducción.
La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.
Los orbitaleshíbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces.












Hibridacion del sp3
Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples,hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y losenlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formarcuatro orbitales híbridos sp3.
Ejemplo:
Metano
El metano, el hidrocarburo saturado más sencillo, de fórmula molecular CH4, consiste en un átomo de carbono con hibridación sp3 que solapa sus cuatroorbitales híbridos con los orbitales s de cuatro átomos de hidrógeno para formar cuatro enlaces sigma s fuertes carbono-hidrógeno.
Dado que los cuatro enlaces tienen configuración geométricaespecífica, puede definirse una tercera propiedad importante denominada ángulo de enlace. El ángulo formado por cada H-C-H es exactamente de 109.5º, el llamado ángulo tetraédrico.

















Hibridacióndel sp2
Esta clase de hibridación solo se realiza entre un orbital s y dos orbitales p conservando el tercero de ellos en forma pura, es decir se mezclan los orbitales 2s, 2px y 2py quedando el orbital2pz sin sufrir hibridación, consecuentemente se obtiene 3 orbitales híbridos sp2 formándose entre ellos un ángulo de 120 grados.
Esta hibridación, es típica en los átomos de carbono unidos a otrostres átomos, a uno de ellos con un doble enlace.
El carbono hibridado sp2 da lugar a la serie de los alquenos.
Ejemplo:
La molécula de etileno, de formula C2H4.
Presenta un doble enlace:
-un enlace...