Introducci n















Introducción
En este trabajo les estaré hablando sobre algunos putos de la ciencia, como la teoría atómica, estructuras del átomo, masa molecular, pesos atómicos, pesos relativos.













Contenido desarrollado

La teoría atómica
En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículasllamadas átomos.
Análisis gravimétrico
En química analítica, el análisis gravimétrico o gravimetría consiste en determinar la cantidad proporcionada de un elemento, radical o compuesto presente en una muestra, eliminando todas las sustancias que interfieren y convirtiendo el constituyente o componente deseado en un compuesto de composición definida, que sea susceptible de pesarse.
La ley de lasproporciones constantes 
La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes este quilométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.
Ley de las proporciones múltiples 
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1808 por John Dalton, esuna de las leyes más básicas.
HISTORIA DEL DESCUBRIMIENTO DEL ÁTOMO
El conocimiento del átomo ha tenido un desarrollo muy lento, ya que la gente se limitaba a especular sobre él. Demócrito (1) fue el primero en afirmar que la materia está compuesta por átomos, y que estos eran indivisibles.
John Dalton y su teoría atómica
Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX, en su afán porconocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos.
Estructuras de átomo
En el siglo V antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito postuló, sin evidencia científica, que el Universo estaba compuesto por partículas muy pequeñas e indivisibles, que llamó "átomos".



Peso atómico 
El peso atómico (tambiénllamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: A) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A.
Peso Relativo
El Peso Relativo es un indicador del consumo esperado de un episodio asistencial (o un conjunto de episodios) respecto al consumo esperado de un episodiobasal que se toma como referencia.
Masa molar
La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento2 multiplicado por la constante de masa molar.



















Conclusiones


Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas llamadas átomos; son estudiados por la química, que surgió en la edad media y que estudia la materia. Para comprenderloa átomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la química fue evolucionando; a finales del siglo XVlll se descubren los elementos y en el sigloXlX se establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia el estudio de la conclusión de los átomos.
La mayoría de losmateriales solidos no metálicos con los que uno a diario está en contacto, encuentra que no hay diferencia características entre su forma experta y la de casi todos los objetos metálicos. De aquí que resulte bastante sorprendente para la mayoría de la gente saber que los materiales tiene un arreglo al azar en sus partículas de manera que logra rigidez a la temperatura ambiente muchas de laspropiedades de los metales tales como la densidad, dureza, punto de función, conductividad electrónica y calorífica están relacionadas con la estructura cristalina y también con el enlace metálico. Sin embargo, ninguna depende tanto de la estructura cristalina como las propiedades mecánicas tales como la maleabilidad, ductilidad, resistencia a la tensión, temple y capacidad de hacer aleaciones....