Introducci n

Introducción:
La química es una ciencia llena de teorías y leyes puestas en práctica en cualquier parte del mundo, y con gran parte de las sustancias que manipulamos en el diario vivir. La incidencia de la química en la vida del hombre ha sido un factor de suma importancia, llevándolo a una infinidad de conocimientos capaces de explicar en su gran mayoría los fenómenos que nos rodean en nuestrocomplejo mundo.
En un laboratorio químico es fácil cometer todo tipo de erros, mucho más cuando los trabajos son con sustancias de alto riesgo como lo son los ácidos, y las reacciones que se puedan realizar con estos.
El presente proyecto buscara determinar mediante la combinación de un ácido (HCl) y un metal (Fe) el rendimiento porcentual de un producto forma durante la reacción, como lo es elcloruro férrico 3 (FeCl3), teniendo como objetivo el determinar el rendimiento porcentual del FeCl3, para lo cual se extraerán diversas muestras de HCl y Fe que serán combinadas y posteriormente pesado en recipiente donde se realizara cada reacción, esto se realizara con cada una de las cinco muestras a emplear en todo el proyecto.
Para todos los datos obtenidos en cada una de las prácticas seelaboraran matrices para un correcto orden y manejo de datos, asimismo los datos recopilados durante las practicas serán representados en graficas de dispersión para ser analizados.









Título: Determinación del rendimiento porcentual del Fe Cl 3 a partir de la reacción del Fe(s) y el HCl.
Planteamiento del problema:
¿Cómo la cantidad de reactivos Fe(s) y el HCL(l) puede influir enel rendimiento porcentual del cloruro férrico (Fe Cl3)?
Objetivo:
Obtener el rendimiento porcentual del cloruro férrico mediante diferentes muestras de los reactantes, para determinar si en cada una de las reacciones efectuadas estuvieron susceptibles a errores sistemáticos y aleatorios.
Hipótesis:
El rendimiento porcentual del cloruro férrico (Fe Cl3) estará relacionado a la cantidad dereactantes Fe(s) y el HCL (l) utilizados en la reacción así mismo como la incidencia que la temperatura y el tiempo utilizado puedan tener en el producto obtenido en cada una de las reacciones.
Variables:
Variable independiente:
Masa de HCL (l)
Masa Fe (s)
Variable dependiente:
Rendimiento porcentual Fe Cl3
Variable controlada:
Ubicación de materiales. (g)
Tiempo (min)
Temperatura (ºC)




Marcoteórico:
Rendimiento porcentual.
“El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se consumiera en la reacción.” (Caro, 2012)
Partiendo de esta definición se puede decir que el rendimiento de una reacción no solo depende de factores externos como la temperatura, sino que en su gran mayoría de la pureza del elemento debido a que lasecuaciones para la obtención de los datos del rendimiento teórico se realizan mediante cálculos de pureza exacta, debido a esto los productos formados en una reacción poseen altos índices de error en relación a los datos del rendimiento teórico.
Ley de la conservación de la materia.
“En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos esigual a la masa obtenida de los productos.” (wikipedia, 2015)
Naturaleza de los reactivos.
“La mayor o menor velocidad una reacción depende de las características de las sustancias reaccionantes. Por ejemplo en una solución acuosa las sustancias que forman iones reaccionan con una gran velocidad, difícil de medir, como un la neutralización acido-base. En cambio, las reacciones que ocurren entremoléculas son más lentas y, por tanto, su velocidad es más fácil de medir. Cuando intervienen sustancias sólidas, la velocidad de reacción varía dependiendo de la superficie de contacto. Por ejemplo, cuando se cuece una papa entera su velocidad de reacción es menor que si se cuece corta en trozos; en este último caso tardara menos tiempo en cocerse porque aumenta la superficie de contacto del...