Introducci n

INTRODUCCION

Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En esta ocasión veremos la reacción de uno de estos, este es el ácido nítrico el cuales un líquido corrosivo y toxico que puede producir graves quemaduras, este posee características tanto físicas como químicas; en el caso de las físicas es incoloro, viscoso e inodoro; y su punto deebullición y de fusión son de 121°C y -41,6°C respectivamente; en el caso de las químicas se caracteriza por ser un oxidante potente por lo que sus reacciones con algunos compuestos pueden serexplosivas. Por lo que el ácido nítrico puede atacar a la mayoría de los metales ya que las únicas excepciones son el platino, el iridio, el rodio, el tántalo y el oro por que en estas se puede producir tantonitrógeno I, II Y IV como nitrógeno libre.
Por lo tanto el ácido nítrico puede utilizarse en diversos casos como lo son la fabricación de explosivos y de abonos, la comprobación del oro y el platinoy la obtención de uranio, circonio y manganeso además de ser un componente de la lluvia acida. En porcentajes mundiales el 60% de la producción es destinada a la fabricación de nitrato de amonio, el21% se utiliza para la fabricación de fibras sintéticas, el 12% es para la producción de esteres del ácido nítrico (explosivos) y nitroderivados (pólvora, pinturas acrílicas, etc.) y 6% restante esutilizado para la realización de poliuretanos.
Sin embargo en esta oportunidad analizaremos la reacción del ácido nítrico con el cobre el cual es un ejemplo claro de reacciones de oxidación-reducción,en donde al obtener electrones reduce un elemento y a la perdida de los mismos oxida al otro. Por ejemplo, en el caso del cobre en la mayoría de sus compuestos presenta estados de oxidación bajos, elmás común de estos viene siendo el +2 aunque igualmente se presentan algunos con estados de oxidación +1. El cobre al ser expuesto al aire forma oxido cuproso (Cu2O) en el cual el color salmón que...