INTRODUCCI N

INTRODUCCIÓN.
Los gases tienen varias características que lo distinguen de los líquidos y de los sólidos. Los gases se pueden comprimir a volúmenes menores.
Las propiedades de los gases es explicadamediante la teoría cinética de los gases ideales la cual fue establecida a partir de algunas leyes comprobadas experimentalmente como la ley de Dalton, es de gran importancia tener un vastoconocimiento sobre estas leyes para comprobar de una u otra forma la relación que existe entre la temperatura, la presión con respecto al volumen ocupado por un gas, y la cantidad molar de sustancia, ya que alo largo de la vida de cualquier persona y por supuesto más en la carrera de un ingeniero ambiental se van a presentar muchas situaciones en las que estos conocimientos deben ser aplicados.
El estudiode las mezclas gaseosas tiene tanta importancia como el de los gases puros. Por ejemplo, el aire seco es una mezcla de 78,1 % (en volumen) de nitrógeno, N2; 20,9 % de oxígeno, O2; y 0,9 % de argón,Ar; el 0,1 % restante es principalmente dióxido de carbono, CO2. Las mezclas de gases son sumamente importantes en la industria, por ejemplo, aquellas en las que se requiere O2 o N2, usan directamenteel aire.
La presión se define como una fuerza aplicada por unidad de área, es decir, una fuerza dividida por el área sobre la que se distribuye la fuerza.
Los gases ejercen presión sobre cualquiersuperficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Al estar en movimiento continuo, las moléculas de un gas golpean frecuentemente las paredesinternas del recipiente que los contiene. Al hacerlo, inmediatamente rebotan sin pérdida de energía cinética, pero el cambio de dirección (aceleración) aplica una fuerza a las paredes del recipiente. Estafuerza, dividida por la superficie total sobre la que actúa, es la presión del gas.

OBJETIVOS.
OBJETIVO GENERAL.
Comprobar la ley de Dalton o presiones parciales a través de un experimento...