Introduccion_a_la_Quimica_Organica_1
Páginas: 21 (5128 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2015
UNIDAD 1
Introducción a la Química Orgánica
1.1. Propiedades Fundamentales Del Átomo De Carbono . 4
1.2. Enlace Químico. 4
1.3. Electronegatividad y polarización del enlace. 5
1.4. Orbitales atómicos. 7
1.5. Hibridación orbital. 8
1.6. Hibridación sp3. 9
1.7. Hibridación sp2. 10
1.8. Hibridación sp. 10
1.9. Teoría de los orbitales moleculares (OM).11
1.10. El enlace covalente: Teorías de enlace. 13
1.11. Fuerzas de atracción intermoleculares. 14
1.12. Energía de disociación de enlace. Homólisis y heterólisis. 15
1.13. Estructura y propiedades físicas. 16
1.14. Punto de ebullición. 16
1.15. Punto de fusión. 17
1.16. Solubilidad. 17
1.17. Concepto de isomería. 18
1.18. Concepto de grupos funcionales. 18
1.19. Ácidos y bases.18
1.20. Arrhenius. 19
1.21. Brönsted y Lowry. 19
1.22. Lewis. 19
Mapa conceptual. 20
“El átomo de carbono. Primera noche”. 20
1.1. Propiedades fundamentales del átomo de Carbono
Más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos del carbono y más de la mitad de los químicos actuales en el mundo se denominan a sí mismos químicos orgánicos.
La Química Orgánica seocupa del estudio de las propiedades y transformaciones de los compuestos que contienen el elemento carbono. El elevado número y complejidad de estos compuestos se debe a las características de uniones del carbono, que puede formar enlaces hasta con cuatro átomos más. Además, este elemento se puede unir a otros átomos de carbono para dar lugar a largas cadenas constituidas por cientos e inclusomiles de átomos. El carbono puede formar enlaces estables con muchos átomos distintos de la tabla periódica y además, puede formar diferentes tipos de enlaces: simples, dobles o triples. La diversidad de la química que tiene como base el carbono no es sorprendente si se piensa en las diferencias que presentan las formas del carbono elemental: diamante y grafito. El diamante es duro e incoloro mientrasque el grafito es suave y negro. Estas diferencias en las propiedades de las distintas formas del carbono son consecuencia de las diferencias estructurales que presentan dichas formas.
Es por eso que repasaremos los enlaces químicos, y aprenderemos nuevos conceptos.
1.2. Enlace Químico.
Según Lewis, la capa externa del átomo llena de electrones da estabilidad a las moléculas. Los átomostransfieren o comparten electrones y alcanzan, así, la estructura electrónica estable similar a la del gas noble más próximo, que normalmente contiene 8 electrones en su capa más externa. La tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica externa de 8 electrones se la conoce como regla del octeto.
Cuando hay transferencia de electrones, de un átomo dador, a un átomo aceptor, porfuerte atracción electrostática, el enlace que se forma es iónico:
Cuando dos átomos comparten dos electrones entre sí se forma entre ellos un enlace covalente. Los átomos, de acuerdo con su configuración electrónica, pueden cumplir la regla del octeto con pares de electrones compartidos (electrones enlazantes) y pares de electrones sin compartir (electrones no enlazantes). Las estructuras de Lewisutilizan un punto para representar a un electrón de valencia, y un par de puntos o una línea para representar a pares de electrones.
El enlace covalente es típico de los compuestos del carbono; es el enlace de mayor importancia en el estudio de la química orgánica.
1.3. Electronegatividad y polarización del enlace.
Cuando dos átomos comparten por igual los dos electrones del enlace covalentese dice que el enlace es no polar, como ocurre en el enlace covalente de la molécula de hidrógeno(H2), en el enlace covalente de la molécula de cloro(Cl2), o en el enlace covalente carbono-carbono del etano(CH3-CH3). Sin embargo, la mayor parte de los enlaces covalentes están formados por dos átomos diferentes, de manera que los electrones del enlace son atraídos con mayor intensidad por uno de...
Introducción a la Química Orgánica
1.1. Propiedades Fundamentales Del Átomo De Carbono . 4
1.2. Enlace Químico. 4
1.3. Electronegatividad y polarización del enlace. 5
1.4. Orbitales atómicos. 7
1.5. Hibridación orbital. 8
1.6. Hibridación sp3. 9
1.7. Hibridación sp2. 10
1.8. Hibridación sp. 10
1.9. Teoría de los orbitales moleculares (OM).11
1.10. El enlace covalente: Teorías de enlace. 13
1.11. Fuerzas de atracción intermoleculares. 14
1.12. Energía de disociación de enlace. Homólisis y heterólisis. 15
1.13. Estructura y propiedades físicas. 16
1.14. Punto de ebullición. 16
1.15. Punto de fusión. 17
1.16. Solubilidad. 17
1.17. Concepto de isomería. 18
1.18. Concepto de grupos funcionales. 18
1.19. Ácidos y bases.18
1.20. Arrhenius. 19
1.21. Brönsted y Lowry. 19
1.22. Lewis. 19
Mapa conceptual. 20
“El átomo de carbono. Primera noche”. 20
1.1. Propiedades fundamentales del átomo de Carbono
Más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos del carbono y más de la mitad de los químicos actuales en el mundo se denominan a sí mismos químicos orgánicos.
La Química Orgánica seocupa del estudio de las propiedades y transformaciones de los compuestos que contienen el elemento carbono. El elevado número y complejidad de estos compuestos se debe a las características de uniones del carbono, que puede formar enlaces hasta con cuatro átomos más. Además, este elemento se puede unir a otros átomos de carbono para dar lugar a largas cadenas constituidas por cientos e inclusomiles de átomos. El carbono puede formar enlaces estables con muchos átomos distintos de la tabla periódica y además, puede formar diferentes tipos de enlaces: simples, dobles o triples. La diversidad de la química que tiene como base el carbono no es sorprendente si se piensa en las diferencias que presentan las formas del carbono elemental: diamante y grafito. El diamante es duro e incoloro mientrasque el grafito es suave y negro. Estas diferencias en las propiedades de las distintas formas del carbono son consecuencia de las diferencias estructurales que presentan dichas formas.
Es por eso que repasaremos los enlaces químicos, y aprenderemos nuevos conceptos.
1.2. Enlace Químico.
Según Lewis, la capa externa del átomo llena de electrones da estabilidad a las moléculas. Los átomostransfieren o comparten electrones y alcanzan, así, la estructura electrónica estable similar a la del gas noble más próximo, que normalmente contiene 8 electrones en su capa más externa. La tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica externa de 8 electrones se la conoce como regla del octeto.
Cuando hay transferencia de electrones, de un átomo dador, a un átomo aceptor, porfuerte atracción electrostática, el enlace que se forma es iónico:
Cuando dos átomos comparten dos electrones entre sí se forma entre ellos un enlace covalente. Los átomos, de acuerdo con su configuración electrónica, pueden cumplir la regla del octeto con pares de electrones compartidos (electrones enlazantes) y pares de electrones sin compartir (electrones no enlazantes). Las estructuras de Lewisutilizan un punto para representar a un electrón de valencia, y un par de puntos o una línea para representar a pares de electrones.
El enlace covalente es típico de los compuestos del carbono; es el enlace de mayor importancia en el estudio de la química orgánica.
1.3. Electronegatividad y polarización del enlace.
Cuando dos átomos comparten por igual los dos electrones del enlace covalentese dice que el enlace es no polar, como ocurre en el enlace covalente de la molécula de hidrógeno(H2), en el enlace covalente de la molécula de cloro(Cl2), o en el enlace covalente carbono-carbono del etano(CH3-CH3). Sin embargo, la mayor parte de los enlaces covalentes están formados por dos átomos diferentes, de manera que los electrones del enlace son atraídos con mayor intensidad por uno de...
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