INTRODUCCION AL CURSO QUIM1103 2

INFORMACION DEL CURSO
Tipo de curso: TEORICO-PRACTICO
Código Quim 1103-Quim1104
Nombre del curso: QUIMICA
Departamento: QUIMICA

INFORMACION DE LOS PROFESORES Y
DEL MONITOR
Nombre del profesor: MARIA TERESA CORTES M
E-mail: marcorte@uniandes.edu.co
Oficina: Q-835
Horario de Atención: Lunes 2-4 pm (o solicitar cita por e-mail)

Programa Quim1103
• 1ª Semana.
Objetivos, metodología y evaluacióndel curso.
ÁTOMOS E IONES. Organización de la materia, propiedades físicas. Cifras significativas. Conversión de
unidades. (Chang 1.8, 1.9). Átomos, protones, neutrones, isótopos, electrones, número atómico,
número másico. (Atkins Apendice 1C, Fundamentos B.1, B.4; Chang 2.1, 2.2, 2.3). Elementos.
• 2ª Semana.
Estructura atómica y tabla periódica. Periodicidad de las propiedades atómicas: radioatómico, radio
iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad. (Atkins 1.13, 1.14, 1.15, 1.16,
1.17; Chang 8.1, 8.2, 8.3, 8.4, 8.5).
• 3ª Semana.
Compuestos, moléculas y compuestos moleculares. Iones y compuestos iónicos, cationes y aniones.
Nomenclatura de los compuestos: nombres de cationes, de aniones, de compuestos iónicos, de
compuestos moleculares inorgánicos. (AtkinsFundamentos C.2, C.2, C.3, D.1, D.2, D.3, D.4, Chang 2.5,
2.6, 2.7).
• 4ª Semana.
Mol y masa molar. Número de Avogadro, peso atómico, peso molecular. Determinación de las
fórmulas químicas: fórmula empírica, composición porcentual en masa, fórmula molecular.
Ecuaciones químicas: simbología, reactantes, productos, flechas, símbolo de estado, coeficiente
estequiométrico. Ley de la conservación de lamasa. Leyes de los gases.
ESTEQUIOMETRÍA. Predicciones mol a mol. Predicciones masa a masa. Reactivo límite. Rendimiento
de la reacción. Estequiometria de gases. (Atkins Fundamentos E.1, E.2, F.1, F.2, F.3, H.1, H.2, L.1, L.2,
M.1, M.2, Chang 3.1, 3.2, 3.3, 3.5, 3.6, 3.7, 3.8, 3.9, 3.10, 5.5).

• 5ª Semana.
MEZCLAS Y SOLUCIONES. Clasificación de las mezclas (heterogéneas y homogéneas),
soluciones:soluto, solvente, acuosas, no acuosas.
Solubilidad: soluciones saturadas, solubilidad molar. Similar disuelve lo similar.Temperatura y
solubilidad.
Electrolitos. Molaridad. Dilución. Análisis volumétrico. (Atkins Fundamentos G.1, G.3, G.4, L.3,
I.1, 8.8, 8.9, 8.10, 8.11, Chang 4.1, 4.2, 4.5, 12.1, 12.2, 12.3, 12.4, 12.5).
• 6ª Semana.
PRINCIPIOS DE ELECTROQUÍMICA. Oxidación y reducción, números deoxidación, agentes
oxidantes y reductores. Semirreacciones e igualación. Potenciales estándares. (Atkins
Fundamentos K, 12.1, 12.2, 12.6, Chang 4.4, 4.2, 18.1).
• 7ª Semana.
ENLACES QUÍMICOS. (Atkins cap 2)
Enlaces iónicos. Configuración electrónica de los iones. Símbolos de Lewis. Enlaces covalentes.
Naturaleza del enlace covalente. Estructura de Lewis. Regla del octeto. Estructuras de Lewispara especies poliatómicas (enlaces múltiples). Resonancia. Carga formal. Excepciones a la
regla del octeto. (Atkins Cap 2, Chang 7.7, 7.8, 7.9, 9.1, 9.2, 9.4, 9.5, 9.6, 9.7, 9.8, 9.9, 9.10).
• 8ª Semana.
Forma y estructura moleculares. El modelo VSEPR básico (geometrías lineal, trigonal y
tetraédrica). Moléculas con pares solitarios sobre el átomo central. Moléculas polares.
Polarizabilidad. (Atkins3.1, 3.2, 3.3). Teoría de enlace de valencia (enlaces sigma y pi,
hibridación de orbitales). (Atkins 3.1, 3.2, 3.3, 3.4, 3.5, 3.6, 3.7, 3.8, Chang 10.1, 10.2, 10.3,
10.4, 10.5). Estructura molecular y fuerza de los ácidos. (Chang 15.9).

• 9ª Semana
FUERZAS INTERMOLECULARES.
Estados de la materia: gases y fases condensadas (líquidos y sólidos), propiedades y
clasificación. Leyes de los gasesideales. Fuerzas intermoleculares: ion-dipolo, dipolodipolo, fuerzas de London, puentes de hidrogeno. (Atkins 5.1, 5.2, 5.3, 5.4, 5.5, Chang
11.2, 11.3, 11.4, 11.7).
• 10ª Semana
TERMODINAMICA. Sistemas, estados y energía. Trabajo y calor. Energía interna y entalpia.
Curvas de calentamiento (entalpia del cambio físico) y entalpia de reacción (entalpia del
cambio químico). Entalpias de reacción...