Introduccion al pH
Páginas: 2 (308 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2014
1. Introducción: pH
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.
Lasigla (pH) significa ‘potencial hidrógeno’. El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:
pH = - log10 [aH+]
Se considera que p esun operador logarítmico sobre la concentración de una solución También se define el pOH, que mide la concentración de iones [OH]−.
El término "pH" se ha utilizado universalmente porlo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando laconcentración molar del ion hidrógeno.
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 y alcalinas las de pHsuperiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.
La acidez del suelo es importante porque afecta a la solubilidad de los iones que se encuentrandisueltos en el agua. En suelos ácidos, los iones H+ se encuentran en concentraciones elevadas, desplazando los cationes de calcio, magnesio y potasio, que al quedar libres, si no sonabsorbidos por las plantas rápidamente pueden ser lixiviados, disminuyendo los nutrientes disponibles.
Si los suelos presentan una alta concentración de cationes calcio pueden reemplazar a losiones hidrógeno de las partículas, formándose suelos alcalinos. El pH del suelo influye en la distribución y abundancia de los organismos. Un suelo con un pH entre 6 y 7 es óptimo para elcrecimiento de la mayoría delas plantas. Suelos con un pH por debajo de 3 o por encima de 9 significan altas concentraciones de H+ y OH- respectivamente, dañando las raíces de las plantas.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.
Lasigla (pH) significa ‘potencial hidrógeno’. El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:
pH = - log10 [aH+]
Se considera que p esun operador logarítmico sobre la concentración de una solución También se define el pOH, que mide la concentración de iones [OH]−.
El término "pH" se ha utilizado universalmente porlo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando laconcentración molar del ion hidrógeno.
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 y alcalinas las de pHsuperiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.
La acidez del suelo es importante porque afecta a la solubilidad de los iones que se encuentrandisueltos en el agua. En suelos ácidos, los iones H+ se encuentran en concentraciones elevadas, desplazando los cationes de calcio, magnesio y potasio, que al quedar libres, si no sonabsorbidos por las plantas rápidamente pueden ser lixiviados, disminuyendo los nutrientes disponibles.
Si los suelos presentan una alta concentración de cationes calcio pueden reemplazar a losiones hidrógeno de las partículas, formándose suelos alcalinos. El pH del suelo influye en la distribución y abundancia de los organismos. Un suelo con un pH entre 6 y 7 es óptimo para elcrecimiento de la mayoría delas plantas. Suelos con un pH por debajo de 3 o por encima de 9 significan altas concentraciones de H+ y OH- respectivamente, dañando las raíces de las plantas.
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