Introduccion al trabajo de laboratorio

Introducción al trabajo de laboratorio

Tema: CIENCIAS NATURALES
Escuela: QUIMICA
Curso: QUIMICA GENERAL - LABORATORIO
Profesor: Carlos Mamani N.
Grado: 5 B

INTRODUCCION:
A lo largo de lahistoria, el hombre ha preguntado: ¿de qué están hechos todo lo que nos rodea? En un principio se creía que todo era una mezcla de los elementos básicos: Agua, aire, tierra y fuego, la cual regia enproporciones variables de acuerdo a la materia que componía.
Pero esto cambio, cuando de manera analítica y metódica los científicos fueron descubriendo los diversos elementos químicos que componennuestra actual tabla periódica. Algunos fueron hallados de manera accidental durante algún experimento, otros mediante procesos artificiales son creados, otros solo existen por periodos de solomicrosegundos, entre otros….
Gracias a estos descubrimientos se ha hecho posible los avances tecnológicos que han caracterizado nuestro último siglo en adelante.
Pero ahora la cuestión es: ¿aun faltaraalguno por descubrir….? Solo el tiempo nos lo dirá…….
RESULTADOS:
I) ELEMENTOS DEL GRUPO IIA (Alcalinotérreo)
DATOS: Hacemos reaccionar 1ml de MgCl2, 1ml de CaCl2, 1ml de BaCl2
a) Precipitacióncon 2 ml de H2SO4 (2M)
b) Solubilidad en etanol
PRECIPITADO (pp.) | COLOR | CANTIDAD DE pp. FORMADO | SOLUBILIDAD EN ETANOL |
MgSO4 | No presenta | | *** |
CaSO4 | Blanco humo | *** | **|
BaSO4 | Blanco fijo | ** | * |

Las reacciones de precipitación son:
MgCl2 | H2SO4 |   | Mg(SO4) + 2 HCl |
CaCl2 | H2SO4 | | Ca(SO4) + 2 HCl |BaCl2 | H2SO4 |   | Ba(SO4) + 2 HCl |

II) ELEMENTOS DEL GRUPO VIIA (Halógenos)
DATOS: 1ml de NaCl, NaBr, NaI con 0.5ml de AgNO3
a) Precipitación de los halogenuros con AgNO3b) Solubilidad en NH4OH ( 1ml de NH4OH )
PRECIPITADO (pp.) | COLOR | CANTIDAD DE pp. FORMADO | SOLUBILIDAD EN NH4OH |
AgCl | Blanco violáceo | * | *** |
AgBr | Amarillo pálido | ** | ** |...