Introduccion De Gases

EL ESTADO GASEOSO
1.- INTRODUCCIÓN.
Como se dijo en anteriormente, una sustancia puede estar en cualquier
estado dependiendo tan solo de la presión, temperatura. En el estado
gaseoso lasmoléculas se hallan relativamente distanciadas unas de otras,
en el estado líquido se encuentran relativamente juntas donde se tiene
movimientos de traslación, mientras que en el estado sólido no tienemovimiento de traslación, solo de vibración.
Para explicar el comportamiento de los gases entre los siglos XVIII y XIX
Bernoulli, Krönig, Clausius, Maxwell y Boltzmann desarrollaron la TEORÍA
CINÉTICADE LOS GASES para explicar el comportamiento de los
mismos. Los postulados de la Teoría Cinética de los Gases son los
siguientes:
• Los Gases consisten en Moléculas muy separadas en el espacio. ElVolumen real de las Moléculas individuales es despreciable en
comparación con el volumen total del Gas como un todo (En esta teoría
se considera como Moléculas a las partículas que forman el Gaslas
cuales en algunos casos son Moléculas Monoatómicas, Diatómicas,
Triatómicas, etc...).
• Las Moléculas de los Gases están en constante movimiento caótico,
chocan entre sí elásticamente (nopierden energía cinética debido a los
choques) y pueden transmitir la energía de una Molécula a otra.
• La Temperatura se considera como una medida de la Energía Cinética
Promedio de todas las Moléculas.Es decir, que a una Temperatura
dada, las Moléculas de todos los gases tienen el mismo promedio de
energía cinética.
• Las fuerzas de atracción entre las Moléculas son Despreciables
• La Presiónde un gas es consecuencia de los choques de las Moléculas
del Gas con las paredes del recipiente que las contiene resultando en
una fuerza por unidad de superficie (Presión).
Todo gas que cumplacon los postulados de la teoría cinética molecular se
considera como un gas ideal.
En cambio en un gas real las moléculas están unidas por las fuerzas de
atracción mínimas y repulsión, pero cuando...