Introduccion de lab

Introducción
Las disoluciones son mezclas homogéneas a las cuales solo se les observa una capa a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes seencuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Las disoluciones constan de un disolvente y de un soluto, Se suele llamar disolvente al componente que tiene el mismo estado de agregación quela disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que interviene en mayor proporción de masa, aunque muchas veces seconsidera disolvente al que es más frecuentemente usado como tal.
Las disoluciones o soluciones pueden ser liquidas, gaseosas o solidas. Las liquidas se encuentran en nuestra vida cotidiana tales comoagua de azúcar o agua de sal en gas el aire es un claro ejemplo de soluciones gaseosas ya que todos sus componentes son gases y en estado sólido se pueden observar las aleaciones que son mezclas de dossólidos tales como oro y cobre para así dar una aleación con un tanto por ciento de cierto metal y del otro.
En una disolución la concentración es la proporción o relación que hay entre la cantidadde soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de lasdos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.
Los porcentajes de concentración quemanejaremos en este laboratorio son
Porcentaje peso-peso (% p/p): Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución:

Porcentajevolumen-volumen (% V/V): Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener...