Introduccion experimental al sistema periodico

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(UNIVERSIDAD DEL PERU, DECANA DE AMERICA)
FACULTAD DE QUIMICA E INGENIERIA QUIMICA
ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL INGENIERIA AGROINDUSTRIAL





ASIGNATURA : Laboratorio de Química General

GRUPO : Miércoles 15-21 horas


SEMESTRE ACADEMICO: 2013-l

PROFESOR : Ing. HilarioRomero, Benigno MSC

PRACTICA Nº 2 : Introducción experimental al sistema periódico

INTEGRANTES – CODIGOS:

Arias Martínez, Ingrid Astrit. (13070204)
Llana Chávez, Fiorela Jacqueline. (13070211)
Mendoza Díaz, Fernando André. (13070213)
Lopez Del Portal, Kiara Andrea. (13070212)FECHA DE REALIZACION DE LA PRACTICA: 17 de abril del 2013

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME : 24 de abril del 2013



INTRODUCCION



En este informe se aprenderá a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechosexperimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.
















PRINCIPIOS TEORICOS.
DESARROLLO HISTORICO

Como resultado de los descubrimientos que establecieron en firme la teoría atómica de la materia en el primer cuarto de siglo XIX, los científicos pudieron determinar las masas atómicas relativas de los elementos conocidos hasta entonces. El desarrollo de laelectroquímica durante ese periodo por parte de los químicos británicos Humphry Davy y Michael Faraday condujo al descubrimiento de nuevos elementos.
En 1829 se habían descubierto los elementos suficientes para que el químico alemán Johann Wolfgang Döbereiner pudiera observar que había ciertos elementos que tenían propiedades muy similares y que se presentaban en tríadas: cloro, bromo y yodo;calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y teluro, y cobalto, manganeso y hierro. Sin embargo, debido al número limitado de elementos conocidos y a la confusión existente en cuanto a la distinción entre masas atómicas y masas moleculares, los químicos no captaron el significado de las tríadas de Döbereiner. El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los físicos alemanes Robert Wilhelm Bunsen yGustav Robert
 
Kirchhoff, hizo posible el descubrimiento de nuevos elementos. En 1860, en el primer congreso químico internacional celebrado en el mundo, el químico italiano Stanislao Cannizzaro puso de manifiesto el hecho deque algunos elementos (por ejemplo el oxígeno) poseen moléculas que contienen dos átomos. Esta aclaración permitió que los químicos consiguieran una "lista" consistente de loselementos. Estos avances dieron un nuevo ímpetu al intento de descubrir las interrelaciones entre las propiedades de los elementos. En 1864, el químico británico John A. R. Newlands clasificó los elementos por orden de masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. Por analogía con la escala musical, a estarepetición periódica la llamó ley de las octavas. El descubrimiento de Newlands no impresionó a sus contemporáneos, probablemente porque la periodicidad observada sólo se limitaba a un pequeño número de los elementos conocidos. Mendeleiev y Meyer, la ley química que afirma que las propiedades de todos los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas fue desarrollada independientemente por dosquímicos: en 1869por el ruso Dmitri I. Mendeleiev y en 1870 por el alemán Julius Lothar Meyer. La clave del éxito de sus esfuerzos fue comprender que los intentos anteriores habían fallado porque todavía quedaba un cierto número de elementos por descubrir, y había que dejar los huecos para esos elementos en la tabla. Por ejemplo, aunque no existía ningún elemento conocido hasta entonces con una...