Introduccion Experimento de Thomson

Introducción: Experimento de
Thomson
Descubrimiento de las partículas:
• electrón,
• protón y
• neutrón.

www.images.yourdictionary.com

Antecedentes

Tubo de Rayos Catódicos:
Michael Faraday yHeinrich Gleisser (1840)
Baja presión ~ 1013 Pa (0.001 atm)
Diferencia de potencial

corriente de rayos

Fluorescencia en las paredes del tubohttp://chemteacher.chemeddl.org/services/chemteacher/index.ph
p?option=com_content&view=article&id=30

http://www.chem.uiuc.edu/clcwebsite/cathode.html

Rayos catódicos William Crookes

(1879)

Vacio: 1,33 Pa – 0,133 Pa
(1,32 x 10-5 - 1,32 x 10-6 atm)
•Viajanen línea recta
•Poseen masa
•Eran desviados por campos magnéticos y
eléctricos.

www.ojocientifico.com

www.fayerwayer.com

http://chemteacher.chemeddl.org/services/chemteacher/index.php?option=com_content&view=article&id=30

Joseph John Thomson(1856-1940)
Antecedentes:
La electricidad es transmitida por una
unidad con carga, mas pequeña que el
átomo, pero relacionada a éste.
▪De 1880 a 1890experimentó con
partículas cargadas en gases logrando
estimar su magnitud.

www.nobelprize.org

▪1897. Los rayos catódicos consisten de
partículas, “electrones”, que pueden
transportar la electricidad.Los electrones
eran parte de los átomos.
▪Premio Nobel de Física en 1906

Primeros estudios cuantitativos
Experimento de Thomson

www.timerime.comhttp://chemteacher.chemeddl.org/services/chemteacher/index.php?option=com_content&view=article&id=30

Tres escenarios
Fe = 0 y Fm = 0

Fm • 0

chemistry.tutorvista.com

Fe • 0

Experimento de Thompson

www.librosmaravillosos.com

Casos:
Fm = 0 y Fe=0
Fm ˃˃ Fe
Fm • 0
Fe ˃˃ Fm
Fe ˃ 0
Fe = Fm (Fm ≠ 0 y Fe ≠0)

Calculos y ecuaciones

Andrews Milikan, carga del electrón
(1909-1913)

Fe = Fg
|Eq| = Mg
q = n(1,591 x 10-19 C)
valor actualmenteaceptado = 1,6022 x 10 -19 C
E es la magnitud del campo eléctrico,
q es la carga de la gotita y g es la aceleración de la gravedad

www.es.wikipedia.org

Modelo atómico de Thomson

www.es.wikipedia.org...