INTRODUCCION Gases

INTRODUCCION
El presente informe tratara de describir y verificar las leyes y el comportamiento de los gases, los cuales  bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculasinteraccionan solo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por sualta energía cinética. Los gases son fluidos altamente compresibles, que experimentan grandes cambios de densidad con la presión y la temperatura. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídasunas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las siguientes propiedades:
Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres,de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad aque se mueven sus moléculas.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entreunas moléculas y otras.


OBJETIVOS
Conocer y distinguir el comportamiento y propiedades de los gases ideales para diferenciarlos de los gases reales Los gases ocupan completamente el volumen delrecipiente que los contiene.
Conocer las diferentes leyes que establecen la existencia hipotética de3l gas ideal.
Determinar el volumen molar estándar del hidrógeno a condiciones de laboratorio.
Establecerla diferencia que existe entre gas ideal y gas real.

CONCLUSIONES
El comportamiento de los gases de manera ideal se cuantifica mediante la combinación de tres distintas leyes que son:
Ley de Boyle enla cual concluimos que si la temperatura es constante la presión y el volumen varían de forma inversa.
Ley de Charles en la cual concluimos que, siendo la presión constante, el volumen y la...