Introduccion a Gases Ley de Boyle

Ley de Boyle
Un globo se encuentra a una presión de 500mmHg y tiene un volumen de 5L ¿Qué volumen ocupará si la presión es de 600mmHg?

Fórmula: V1P1 = V2P2
Despeje: V2 = V1P1/P2
Sustitución:V1P1/P2 = (5L)(500mmHg)/600mmHg = 2500LmmHg/600mmHg = 4.166...L

Una bolsa está inflada. Tiene un volumen de 900ml a una presión de 1atm ¿Qué presión se necesita para que el globo reduzca su volumen200ml?

Fórmula: V1P1 = V2P2
Despeje: P2 = V1P1/V2
Análisis de datos: 
Voluemn inicial - 900ml
Presión inicial - 1atm = 760mmHg 
Volumen final - 200ml menos que la inicial; es decir, 700mlSustitución: P2 = V1P1/V2 = (900ml)(760mmHg)/700ml = 684000mlmmHg/700ml = 977.14mmHg

La ley de Gay Lussac
La ley de Gay Lussac enuncia que cuando un gas cambia de un estado 1 a un estado 2, a presiónconstante, se cumple que:

V1 / T1 = V2 / T2

Ej : Un gas que ocupaba un volumen de 1,5 litros se calienta de 25 °C a 55 °C a presión constante. Cuál es el nuevo volumen que ocupará?

Seidentifican los datos del problema:
V1 = 1,5 litros
T1 = 25 °C (pero esto siempre se trabaja en absoluta, entonces (25+273 = 298 K)
V2 = es la incógnita , lo que pregunta el problema
T2 es latemperatura final. T2 = 55+298 = 353 K

Ahora se despeja la incógnita: (sabe despejar expresiones?)

V1 / T1 = V2 / T2
V2 = V1 x T2 / T1

y se reemplaza:

V2 = 1,5 L x 353 K / 298 K = 1,78 LRespuesta: El nuevo volumen que ocupará el gas es 1,78 litros (aumenta un poquito, porque el gas se calentó, entonces se expande !)

: Un gas está en un recipiente de 25 L a 25°C y 480 mmHg. ¿ A quétemperatura en °C llegará el gas si aumenta la presión interna hasta 1.12 ATM? 
P1 = 480/760 = 0,632 atm
T1 = 273 + 25 = 298º K
P2 = 1,12 atm

0,632/298 = 1,12/T2
T2 = 1,12*298/0,632 = 528,1º K
528,1- 273 = 255,1º K



1.-una masa de oxigeno ocupa un vol. de 50 cm cubicos a una temp de 18 C y a una presion de 690 mm de hg ¿que volumen ocupara a una temp. de 24 C si la presion recibida...