Introduccion a la electroquimica ii

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE ANÁLISIS QUÍMICO (1000027)

FORMATO PREINFORME E INFORME PRACTICA DE LABORATORIO

Título de la práctica: Introducción a la electroquímica II.
Estudio de equilibrios con electrodo de plata

Autores: Holman Sanabria Código: 245169
Juan Arguello124816
OBJETIVO GENERAL:
* Hacer uso de la potenciometría con electrodo de plata para distintos equilibrios.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
* Obtener K, Kps y Kf de las reacciones a través del potencial de celda
* Hallar concentraciones de analitos usados en laboratorio
* Poner en marcha el conocimiento y la experiencia adquirida en el anterior laboratorio (electroquímica I)INTRODUCCIÓN:
La potenciometría es una técnica analítica con la que se puede halla la concentración de una especie en una disolución empleando una celda electroquimica y electrodos. Los métodos potenciométricos están basados en la medida del potencial de un una celda en ausencia de un flujo de corriente.

Aplicaciones:
* Valoraciones potenciométricas
* Medidas de pH
*Determinaciones cuantitativas de iones y moléculas.

Equipo:

Toda medida potenciométrica requiere un electrodo indicador o electrodo de trabajo, un electrodo de referencia y un aparato para medir potencial (potenciómetro).

Ecelda = Eindicador - Ereferencia + Ej 5

Electrodos De Referencia

Se mide una diferencia de potencial entre dos electrodos por lo que es deseable que el potencial de uno delos electrodos sea conocido, constante en el tiempo e independiente de la composición de la disolución que se estudia. El electrodo de referencia además debe obedecerá la ley de Nernst, debe retornar a su potencial original después de haber estado sometido a corrientes pequeñas, y sus propiedades no deben variar mucho con la temperatura.

1. Electrodo De Hidrógeno:

No se puede utilizar enla práctica ya que, como muchos sistemas de la termodinámica en estado estándar, su empleo y mantenimiento puede ser algo problemático.
El potencial del electrodo normal de hidrógeno es cero para todas las temperaturas. Se utiliza como referencia para medir el potencial estándar de otras semirreacciones.

2. Electrodo Calomelanos

Hg2 Cl2 (s) + 2e-/ 2Hg (l) + 2Cl-

El electrodo saturadode calomelanos es el más utilizado por su facilidad de preparación y su potencial a 25ºC es 0.244V referido al electrodo estándar de hidrógeno.
El potencial de este electrodo varía con la concentración de KCl y por lo tanto ésta debe especificarse al describir el electrodo.

3. Electrodo De Plata-Cloruro De Plata

Consta de un electrodo de plata sumergido en una disolución de KCl saturadade cloruro de plata.
El equilibrio que ocurre en el electrodo es:

AgCl(s) + e- /Ag (s) + Cl-

El electrodo de Plata/Cloruro de Plata es el electrodo de referencia más ampliamente comercializado y su potencial a 25ºC es 0.222V.Como indica la figura 1

Figura 1:electrodo de plata-cloruro de plata

Electrodos Indicadores

Un electrodo indicador ideal responde de forma rápida yreproducible a los cambios de actividad del ion analito. Aunque ningún electrodo indicador es absolutamente específico en su respuesta, actualmente se dispone de unos pocos que son marcadamente selectivos. Hay dos tipos de electrodos indicadores: metálicos y de membrana.
1. Electrodos Indicadores De Membrana

Existe una gran variedad de electrodos de membrana que permiten la determinación rápida yselectiva de numerosos cationes y aniones por medidas potenciométricas directas. Debido a su gran selectividad a menudo se les llama electrodos selectivos de iones. También se les conoce como electrodos de pIon debido a que su respuesta se registra generalmente como una función p, por ejemplo pH, pCa, pN03, etc.
Los electrodos de membrana selectivos de iones difieren en la composición física o...