Introduccion A La Marcha Analitica

La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura, en este punto el disolvente no acepta mas soluto, lo que quieredecir, que la disolución está saturada y se establece un equilibrio en el que la cantidad de moléculas que se disuelven es igual a la que precipita. La solubilidad depende de la naturaleza deldisolvente y del soluto, así como también de la presión y temperatura del sistema, por otro lado es sensible a los cambios en la temperatura, esto ocurre debido a que las constantes de solubilidad sonfunción de la temperatura y de acuerdo con el Principio de Le Châtelier, cuando el proceso de disolución es endotérmico (se absorbe calor), la solubilidad aumenta con la temperatura, pero cuando el procesoes exotérmico (se libera calor) la solubilidad disminuye con la temperatura. A través de las constantes de equilibrio, se calcula el Equilibrio de solubilidad, el cual, es el producto de lasconcentraciones molares de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico. El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea suvalor menos soluble será el compuesto. Las sales de cationes metálicos que son solubles en medios acuosos, son aquellas sales que provienen de un acido débil y una base débil.
La marcha analítica esun proceso técnico y sistemático de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante la formación de complejos o sales de color único y característico. Los cationes son clasificados encinco grupos de acuerdo a su comportamiento frente a ciertos reactivos, principalmente frente al ácido clorhídrico, sulfuro de hidrógeno, sulfuro de amonio y carbonato de amonio. La clasificación sebasa en si la reacción entre los cationes y el reactivo promueve o no la formación de un precipitado, es decir, se basa en la diferencia de solubilidades de los cloruros, sulfuros y carbonatos...