introduccion a la quimica organica

QUÍMICA ORGÁNICA
QM 2231
TQI

Química orgánica básica
La química orgánica es el estudio de
los compuestos de carbono.
- Los átomos de carbono son únicos
en su habilidad:
- De formar cadenas muy
estables y anillos
- De combinarse con otros
elementos tales como hidrógeno,
oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo.
• Entender la química orgánica es
esencial para comprender las basesmoleculares de la química de la vida:
la BIOQUÍMICA

QUÍMICA ORGÁNICA
El nombre engañoso orgánico es una
reliquia de los tiempos en que los compuestos
químicos se dividían en dos clases: inorgánicos
y orgánicos, según su procedencia.
Los compuestos inorgánicos eran aquellos
que procedían de los minerales, y los
orgánicos, los que se obtenían de fuentes
vegetales y animales (Organismosvivos).
Hasta alrededor de 1850 muchos químicos
creían que los compuestos orgánicos debían
tener su origen en organismos vivos y, en
consecuencia, jamás podrían ser sintetizados
a partir de sustancias inorgánicas

ACTUALMENTE
resultó conveniente mantener el nombre
orgánico para describir éstos y otros
compuestos similares, persistiendo hasta la
fecha esta división entre compuestosinorgánicos y orgánicos.

GENERALIDADES
Las diferencias principales
entre los compuestos
orgánicos y los inorgánicos,
se deben a variaciones en la
composición, el tipo de
enlaces y las polaridades
moleculares

Formas aleotrópicas del
carbono
OCHO ALEÓTROPOS DEL CARBONO
- DIAMANTE
- GRAFITO
- LONSDALEITA (diamante hexagonal)
- Carbono vítreo
- Carbono acetilénico lineal (LAC)
-Carbono amorfo
- C60 (Buckminsterfulereno o buckybola)
- C70
-Nanotubo de carbono de pared simple o buckytubo

Diamante
• La forma del carbono mejor conocida,
cuya dureza y alta dispersión de la luz lo
hacen útil para aplicaciones industriales y
joyería
• Los diamantes industriales son valuados
principalmente por su dureza y
conductividad térmica

GRAFITO
• La forma más estable delcarbono en
condiciones estándares.
• A diferencia del diamante es buen
conductor de la corriente eléctrica
• Es usado en termoquímica como el
estado estándar para definir el calor de
formación de los compuestos de
carbono
• El grafito es capaz de conducir la
electricidad debido a la deslocalización
de los electrones π sobre y debajo de
los planos de los átomos de carbono

CarbonoAmorfo
• A escala macroscópica, el carbono amorfo
no tiene una estructura definida, puesto que
consiste en pequeños cristales irregulares,
pero a escala nanomicroscópica, puede
verse que está hecho de átomos de carbono
colocados regularmente
• Carbono que no tiene estructura cristalina,
como con todos los materiales vítreos.
• Ejemplo el hollín (no es 100% amorfo,
porque se encuentracristales microscópico
de grafito)

LONSDALEITA

Lonsdaleíta es un alótropo hexagonal del alótropo de
carbono diamante, que se cree se forma a partir del
grafito presente en los meteoritos al impactar sobre la
Tierra. El gran calor y tensión del impacto
transforman el grafito en diamante, pero reteniendo la
estructura cristalina hexagonal del grafito.
El diamante hexagonal ha sidosintetizado en el
laboratorio, mediante compresión y calentamiento del
grafito, tanto mediante el uso de una prensa estática, o
usando explosivos.

Carbono acetilénico lineal (LAC)
• Carbino.
Estructura química -(C≡C)n- como una
cadena repetitiva.
• Los átomos de carbono en esta forma están dispuestos
cada uno de ellos en una geometría lineal con
hibridación sp
• Es un polímero con enlacessencillos y enlaces triples
alternados. Este tipo de carbino es de considerable
interés en nanotecnología, es el más duro material
conocido

C60 (Buckminsterfulereno o buckybola)
• El más importante de los fullerenos es
el C60, denominado así por contar con
un total de sesenta átomos de carbono,
los cuales forman una estructura
constituida por 20 hexágonos y 20
pentágonos alternados,...