introduccion a la quimica

INTRODUCCION A LA QUIMICA

QUIMICA INORGANICA
Y
QUIMICA ORGANICA

 Concepto de Química

La química puede describirse como el estudio de la
composición de la materia y los cambios por los que
atraviesa.
Materia: Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio,
por tanto, tiene masa y volumen
Origen de la Química
La química como ciencia comenzó a partir del siglo 17
los chinos,egipcios, griegos y alquimistas contribuyeron
a su desarrollo.

 Química Orgánica

La que estudia especialmente los compuestos del carbono.
 Química Inorgánica

Es el estudio de todos los compuestos y elementos que no
son orgánicos, sus reacciones y propiedades.


Bioquímica
Estudio de las reacciones químicas en los seres vivos, como
la utilización de los alimentos que contienenenergía y la
síntesis de los organismos que están activos en los seres
vivos.

 Química Medica

Es la química que a través de procesos químicos crea
diferentes sustancias para el mejoramiento de la medicina

¿Qué es la Bioquímica?
La bioquímica es el estudio de la química, y lo que se
relaciona con ella, de los organismos biológicos.
Forma un puente entre la química y la biología alestudiar
como tienen lugar las estructuras y las reacciones
químicas complejas que dan lugar a la vida y a los
procesos químicos de los seres vivos.

Estados de agregación molecular.Los estados de agregación molecular se refieren a los estados de
la materia.

Los nombres de los elementos se
representa mediante símbolos
Existen dos reglas para escribir un símbolo
correctamente:
 Si elsímbolo es una sola letra, ésta debe ser
mayúscula.
Ejemplos: C (carbono), H (hidrógeno), S (azufre),
etc.
 Si el símbolo tiene dos o tres letras la primera es
mayúscula y las demás son minúsculas.
Ejemplos: Na (sodio), Hg (mercurio), Cl (cloro),

COMPUESTO:

Sustancia pura que se puede descomponer por medio químicos en
dos o mas sustancias diferentes. Está formado por dos o máselementos. Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO3 (ácido
nítrico), SO3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc.

MOLÉCULA:

Es la partícula más pequeña de un compuestos que conserva sus
propiedades.

MEZCLAS:

Las mezclas están formados por dos o más sustancias puras
(elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que
los componentes no pierden suscaracterísticas originales.
Ejemplos: Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de
mar, etc.

El átomo
Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento
químico.
El átomo es la mínima cantidad de materia de un
elemento químico.

El átomo
El núcleo está compuesto de protones (con carga positiva) y
neutrones (sin carga)
Los protones tienen una carga eléctrica positiva, conocida aveces como
carga elemental, carga fundamental o carga de +1.
Los electrones tienen una carga del mismo valor pero de polaridad
opuesta, -1.

El neutrón
El Neutrón es una partícula eléctricamente neutra,
juntamente con los protones, los neutrones son los
constitutivos fundamentales del núcleo atómico y se les
considera como dos formas de una misma partícula:
el nucleón.

El electrónelectrón s. m. Partícula elemental del átomo
que se mueve a gran velocidad alrededor del
núcleo y que tiene carga eléctrica negativa

Movimientos de los electrones

TEORIAS ATOMISTAS
EMPÉDOCLES:

Afirmaba que toda materia estaba compuesta de cuatro
"elementos": tierra, aire, agua y fuego.

DEMÓCRITO:

Pensaba que las formas de la materia eran divisibles hasta
cierto punto en partículasmuy pequeñas indivisibles llamadas
átomos.

ARISTÓTELES:

Contradijo la teoría de Demócrito y apoyó y desarrolló la teoría
de Empédocles. Su teoría dominó el pensamiento científico y
filosófico hasta principios del siglo XVII.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
John Dalton (1766-1844) revivió el concepto de átomo y propuso una teoría
basada en hechos y pruebas experimentales. Los puntos...